Question

用NaOH滴定pH相同、體積相同的H₂SO₄、HCl、CH₃COOH三種溶液，恰好中和時，所用相同濃度的NaOH溶液體積依次為V₁、V₂、V₃，則這三者的關系是(　　)

1. A.
   V₁＞V₂＞V₃
2. B.
   V₁＜V₂＜V₃
3. C.
   V₁＝V₂＞V₃
4. D.
   V₁＝V₂＜V₃

Answer 1

D
試題分析：強酸完全電離，弱酸部分電離，在pH相同的情況下，即氫離子濃度相同的情況下，CH₃COOH溶液中還有部分CH₃COOH未電離，因此反應恰好完全中和時，這三種酸都恰好與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，所以V₃要大一些，而V₁和V₂相等，即答案選D。
考點：考查不同的酸與氫氧化鈉溶液反應的有關判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力，該題的關鍵是明確弱酸中存在電離平衡，然后具體問題、具體分析即可。