Question

【題目】請根據要求填空。

（1）在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：

①當三種酸物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是________。

②同體積、同PH的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。

③將PH相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是________。

（2）已知：Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(AgSCN)＝1×10－12；AgBr(s)＋SCN－(aq)AgSCN(s)＋Br－(aq)的平衡常數____________。

（3）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加入Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)；相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序是________________(填序號)。

a.NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl

（4）在室溫下，有下列四種溶液：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4④NH3·H2O，若c(NH4+)相等，則四種溶液的濃度由大到小的排列順序是__________(填序號)。

（5）某二元弱酸H2A,已知：Ka1=1.54×10－2,Ka2=1.02×10－7；NaHA溶液顯________性，原因是_________。

Answer 1

【答案】b>a>c c>a=b c>a=b 0.77 > c>a>b>d ④>②>①>③ 酸性 HA-的電離程度大于HA-的水解程度

【解析】

（1）①硫酸為二元酸，鹽酸為一元強酸，醋酸為弱酸；

②當c（H+）相同、體積相同時，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸在繼續電離；
③將c（H+）相同的三種酸均稀釋100倍，鹽酸、硫酸的變化相同，但醋酸為弱酸，促進電離．

（3）根據題意知，HA的酸性比碳酸強，NH4A溶液為中性，說明銨根離子和該酸根離子水解程度相同，由此得知銨根離子水解程度小于碳酸根離子，所以（NH4）2CO3中溶液呈堿性；根據銨根離子的水解程度判斷溶液酸堿性的大小，溶液濃度越稀，鹽的水解程度越大．

（4）氫離子抑制銨根離子水解，醋酸根離子促進銨根離子水解；

（5）根據電離和水解程度的相對大小分析；既電離又水解，以電離為主，溶液顯酸性；

（1）①硫酸為二元酸，鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，則質的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c，故答案為：b＞a＞c；

②當c（H+）相同、體積相同時，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸在繼續電離，中和NaOH的能力由大到小的順序是c>a=b，

故答案為：c>a=b；

③將c（H+）相同的三種酸均稀釋100倍，鹽酸、硫酸的變化相同，但醋酸為弱酸，促進電離，則均稀釋100倍，c（H+）由大到小的順序為c>a=b，

故答案為：c>a=b。

(2)K=c(Br－)÷c(SCN－)= c(Br－)c(Ag+)÷[c(Ag+) c(SCN－)]= Ksp(AgBr)÷Ksp(AgSCN)= 7.7×10－13÷1×10－12=0.77，

故答案為：0.77

（3）將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA的酸性比碳酸的強，NH4A溶液為中性，說明相同條件下，氨水和HA的電離程度相同，所以（NH4）2CO3中銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，所以溶液的pH>7；

NH4Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性；

NH4A溶液中陰陽離子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化銨；

NH4HCO3溶液中銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度，溶液呈堿性；

（NH4）2CO3溶液中碳酸根的水解程度更大，pH值最大，

則相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為：c>a>b>d，

故答案為：>；c>a>b>d．

（4）①NH4Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子能水解但較弱；

②CH3COONH4中醋酸根離子促進銨根離子水解，

③NH4HSO4中氫離子抑制銨根離子水解；

④NH3H2O是弱電解質，電離程度較小，

所以銨根離子濃度相同時，四種溶液的濃度有大到小的順序是：④>②>①>③，

故答案為：④>②>①>③；

(5) HA在溶液中電離出氫離子，同時HA能水解，由于電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性；HA既電離又水解，以電離為主,溶液顯酸性，

故答案為：酸性 ； HA-的電離程度大于HA-的水解程度