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【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（ ）

A.碳酸氫鈉能與堿反應，可用作食品膨松劑

B.MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

C.二氧化硫具有漂白性，可用其水溶液吸收溴蒸氣

D.氯化鐵溶液呈酸性，可用于蝕刻銅電路板

【答案】B

【解析】

A．碳酸氫鈉可作食品的膨松劑，原因是與酸反應生成二氧化碳，且加熱不穩定，分解生成二氧化碳氣體，故A錯誤；

B．利用氧化鎂的熔點很高，可制作耐高溫材料，故B正確；

C．二氧化硫具有還原性，可用作制溴工業中溴的吸收劑，故C錯誤；

D．氯化鐵能與Cu反應生成氯化銅和氯化亞鐵，反應中氯化鐵作氧化劑，應用了氯化鐵的氧化性，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X和Y能發生如下反應：X＋Y=H2O＋鹽，下列有關物質X和Y所屬種類的判斷中一定不正確的是(　　)

A. X為酸、Y為堿 B. X為堿性氧化物、Y為酸

C. X為鹽、Y為堿 D. X為堿性氧化物、Y為酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的分離和提純在生產和研究中都有重要的應用，請回答：

（1）填寫儀器名稱：A_______________、B_______________、C_______________。

（2）裝置④可以進行________（填操作名稱），其中明顯的兩處錯誤是：_______________________；_______________________。

（3）下列做法正確的是__________（填字母）。

A．分離花生油和水應選裝置④

B．粗鹽提純時可選裝置①和②

C．用CCl4提取碘水中的碘應選裝置③

D．盛裝NaOH溶液的裝置⑤可吸收O2中混有的CO2，且氣體應a進b出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 銨鹽都能與堿反應，不與酸反應

B. 液氨汽化吸熱，可用液氨作制冷劑

C. 濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化

D. 常溫下，鐵、鋁不與濃硫酸反應，因此可以用鐵、鋁容器貯存運輸濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要使工業廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS

溶解度/g

1.03×10－4

1.81×10－7

1.84×10－14

由上述數據可知，選用的沉淀劑最好為（ ）

A. 硫酸鹽 B. 硫化物 C. 碳酸鹽 D. 以上沉淀劑均可

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C三種常見的短周期元素,它們的取子序數逐漸增大。A元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，B元素原子最外層電子數等于其電子層數，且為C元素原子最外層電子數的一半。甲為含B的鈉鹽，乙為C的最高價氧化物對應的水化物，丙為含A的鈉鹽。 甲、乙、丙、丁四種物質之間的相互反應關系如下圖：

請回答：

(1) 寫出A的最高價的氧化物的電子式___________；C在周期表中的位置____________。

(2) 用有關化學用語解釋丙溶液呈堿性的原因____________。

(3) 寫出甲溶液與足量乙溶液反應的離子方程式： ____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加徳羅常數的值，下列說法中正確的是

A. 62gNa2O溶液于水后所得溶液中含有的O2-數為NA

B. 標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA

C. 常溫常壓下，16g甲烷（12C1H4）所含的中子數為10NA

D. 常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】發展潔凈煤技術、利用CO2制備清潔能源等都是實現減碳排放的重要途徑。

（1）將煤轉化成水煤氣的反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)可有效提高能源利用率，若在上述反應體系中加入催化劑(其他條件保持不變)，此反應的△H______（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是________。

（2）CO2制備甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝-49.0 kJ·mol-1，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。

① 該反應化學平衡常數K的表達式是____________________。

②0~9min時間內，該反應的平均反應速率ν(H2) =_______。

③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5 L時，此反應達平衡時放出的熱量(Q)可能是________（填字母序號）kJ。

a. 0< Q <29.5 b. 29.5< Q <36.75 c. 36.75< Q <49 d. 49< Q <98

④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉化率（α）與L和 X的關系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強。

i. X表示的物理量是：_____________。

ii. 判斷L1與L2的大小關系，并簡述理由：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同溫度下，體積均為1 L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進行反應。平衡時有關數據如下[已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]。

容器

甲

乙

丙

丁

起始投料量

2 mol SO2＋1 mol O2

1 mol SO2＋0.5 mol O2

2 mol SO3

2 mol SO2＋2 mol O2

反應放出或吸收的熱量(kJ)

a

b

c

d

平衡時

c(SO3)

(mol·L－1)

e

f

g

h

下列關系正確的是(　　)

A. a＝c；e＝g B. a＞2b；e＞2f

C. a＞d；e＞h D. c＋98.3e＞196.6

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