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【題目】Na2CO3固體中可能含有雜質K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種，取10g樣品，加入一定量的稀鹽酸產生氣體4.4g，下列分析正確的是（ ）

A.一定含有NaHCO3B.一定含有K2CO3

C.可能含有NaHCO3D.一定含有NaCl

【答案】A

【解析】

n（CO2）==0.1mol，則M== 100g/mol，而M（K2CO3）＞100 g/mol，M（Na2CO3）＞100 g/mol，M（NaHCO3）<100 g/mol，因NaCl與鹽酸不反應，且Na2CO3和K2CO3的相對分子質量都大于100，則一定含有NaHCO3，以此解答該題。

n（CO2）==0.1mol，則M== 100g/mol，而M（K2CO3）＞100 g/mol，M（Na2CO3）＞100 g/mol，M（NaHCO3）<100 g/mol， NaCl與鹽酸不反應，且Na2CO3和K2CO3的相對分子質量都大于100，最后要達到平均相對分子質量為100，則一定含有NaHCO3。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下：

(1)寫出A中官能團的電子式。_____________。

(2)寫出反應類型：B→C___________反應，C→D__________反應。

(3) A→B所需反應試劑和反應條件為_______________________________。

(4) 寫出C的符合下列條件同分異構體的結構簡式：_________________________。(任寫出3種)

①能水解；②能發生銀鏡反應；③六元環結構，且環上只有一個碳原子連有取代基。

(5)寫出F的結構簡式_______________________。

(6)利用學過的知識，寫出由甲苯()和為原料制備的合成路線。(無機試劑任用)_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某無機化合物的二聚分子，該分子中A、B兩種元素都只有3個能層，分子中所有原子的最外層都達到8個電子的穩定結構。下列說法不正確的是

A.元素A位于元素周期表第三周期第ⅢA族

B.該化合物是共價化合物，在熔融狀態下能導電

C.該化合物在固態時所形成的晶體是分子晶體

D.該化合物中存在極性共價鍵，無非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A.標準狀況下，將22.4 LHCl溶于1 L水，可配成1 mol/L的稀鹽酸

B.把200 mL3 mol/L的MgCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的Cl-的物質的量濃度仍然是3 mol/L

C.用膽礬(CuSO45H2O)配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液，需膽礬40 g

D.將0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，從中取出10 mL，所取出溶液的物質的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對分子的性質的解釋中,不正確的是

A. 水很穩定(1000℃以上才會部分分解),但與水中含有大量氫鍵無關

B. [Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4兩種物質中都有配位鍵,所以都是配合物

C. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

D. 由如圖知酸性:H3PO4>HClO,因為H3PO4的非羥基氧原子數大于次氯酸的非羥基氧原子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結構(如下圖所示)的水合物晶體，其相關參數見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。

參數

分子

分子直徑/nm

分子與H2O的結合能E/kJ·mol－1

CH4

0.436

16.40

CO2

0.512

29.91

①“可燃冰”中分子間存在的兩種作用力是_____________________________。

②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm，根據上述圖表，從物質結構及性質的角度分析，該設想的依據是_____。

(2) H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是

A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用堿式溴化鎂廢渣[主要成分為Mg(OH)Br，還含有少量有機溶劑及高分子化合物]生產C2H5Br(不溶于水，密度為1.46g/cm3)和MgCl2·6H2O，既可減少污染又可得化工原料，有關工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）堿式溴化鎂溶于鹽酸時，1molMg(OH)Br消耗0.5mol/L的鹽酸體積為_______________。

（2）分離Ⅰ操作為_______________(操作名稱)；分離Ⅱ操作時所需的玻璃儀器為_______________。

（3）提溴時，溶液預熱至60℃時開始通入氯氣，一段時間后，溶液的溫度會自然升高到100℃，說明提溴反應為_______________(填“放熱”或“吸熱”)反應。提溴廢液需減壓、蒸發、濃縮的目的是_______________。

（4）在濃硫酸催化下，合成溴乙烷粗品的化學方程式為_______________；

（5）精制溴乙烷的步驟為水洗、Na2SO3溶液洗滌、水洗及干燥，其中Na2SO3溶液洗滌的目的是_______________。

（6）用惰性電極在一定條件下電解MgCl2溶液可制取催熟劑氯酸鎂，該電解反應的化學方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫下氣體反應達到化學平衡，平衡常數K=，恒容時，若溫度適當降低，F的濃度增加，下列說法正確的是（ ）

A.降低溫度，正反應速率增大

B.增大c（A）、c（B），K增大

C.向容器中充入稀有氣體X，壓強增大，反應速率不變

D.該反應的化學方程式為2E（g）＋F（s）A（g）＋2B（g）

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