下面關于化學反應的限度的敘述中.正確的是A．化學反應的限度都相同B．可以通過改變溫度控制化學反應的限度C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時.反應即停止題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

下面關于化學反應的限度的敘述中，正確的是

A．化學反應的限度都相同

B．可以通過改變溫度控制化學反應的限度

C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度

D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止

解析試題分析：A、反應的限度受反應、反應條件的影響，反應、反應條件不同，限度也不同，錯誤；B、反應限度受溫度影響，可以通過改變溫度控制化學反應的限度，正確；C、反應達到一定的限度后條件不變，反應限度不變，不會隨反應時間的改變而改變，錯誤；D、化學反應限度是一種動態平衡，反應仍在進行，不會停止，錯誤，答案選B。
考點：考查對化學反應限度的理解

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t₁時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是：

A．2A(g) + B(g)

2C(g) ΔH>0

B．2SO₂(g)+ O₂(g)

2SO₃(g)ΔH<0

C．H₂(g) + I₂(g)

2HI(g)ΔH>0

D．4NH₃(g)+ 5O₂(g)

4NO(g) + 6H₂O(g)ΔH<0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是( )
①單位時間內斷裂n mol H-H鍵的同時形成2n mol H-I鍵 ②單位時間內生成n molI₂的同時生成2n molHI

A．②④⑤⑥

B．②③④⑤

C．①③④⑤

D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在可逆反應2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反應開始加入的物質只有A、B；起始濃度A為5 mol·L^-1，B為3 mol·L^-1，前2 min C的平均反應速率為0．5 mol·L^-1·min^-1。2 min后，測得D的濃度為0．5 mol·L^-1。（設反應前后溶液體積不變）則關于此反應的下列說法中正確的是(　　)
A．2 min末時A和B的濃度之比為2∶3 B．x=1
C．2 min末時B的轉化率為50﹪ D．2 min時A的消耗濃度為4mol·L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

淺綠色的Fe(NO₃)₂溶液中存在著如下的平衡：Fe²⁺+2H₂OFe(OH)₂+2H⁺若在此溶液中加入稀硫酸，則溶液的顏色變化為( )

A．綠色變深

B．淺綠色變得更淺

C．變黃

D．無明顯變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．增大壓強，活化分子數增加，化學反應速率一定增大

B．升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大

C．活化分子間所發生的分子間的碰撞為有效碰撞

D．增大反應物濃度，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

700℃時，向容積為1 L的密閉容器中充入一定量的CO₂和H₂，發生反應：
CO₂＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g) 反應過程中測定的部分數據見下表（表中t₂＞t₁）:

反應時間/min	n(CO₂)/mol	H₂/ mol
0	1.50	1.00
t₁		0.40
t₂	0.90

下列說法不正確的是
A．反應在t₁min內的平均速率為v(H₂O)＝0.60 /t₁mol·L^－1·min^－1
B．溫度升至800℃，上述反應平衡常數為1.56，則正反應為放熱反應
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00 molH₂，與原平衡相比，達到新平時CO₂轉化率增大，H₂的體積分數增大
D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH₂O，到達平衡時，c(CO₂)＝0.90 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是