Question

（8分）在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖，然后回答問題：

（1）圖中所示反應是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H＝____________ kJ·mol^-1（用含E₁、E₂的代數式表示）。

（2）已知熱化學方程式：H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)  △H＝－241.8kJ·mol^-1。該反應的活化能為167.2kJ·mol^-1，則其逆反應的活化能為              kJ·mol^-1。

（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率明顯加快，你認為最可能的原因是                           。

 

Answer 1

【答案】

（1）放熱（2分）   －(E₁－E₂)（2分）    （2）409 （2分） 

（3）使用了正催化劑（2分）

【解析】（1）觀察圖像，得：反應物總能量大于生成物總能量，則該反應是放熱反應，

△H的絕對值= E₁－E₂，而放熱反應的△H＜0，故△H=－(E₁－E₂)；

（2）相當于圖像中：E₁－E₂=241.8kJ·mol^-1，活化分子能量- E₁ =167.2kJ·mol^-1，

則逆反應的活化能=活化分子能量- E₂ =（活化分子能量- E₁）+（E₁－E₂）=167.2kJ·mol^-1+241.8kJ·mol^-1=409 kJ·mol^-1；

（3）使用正催化劑，能降低反應的活化能；