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【題目】參照反應Br + H2 →HBr +H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（ ）

A.正反應為放熱反應

B.加入催化劑，該化學反應的反應熱不改變

C.加入催化劑，該化學反應的活化能不改變

D.加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

【答案】B

【解析】

A.反應物的總能量小于生成物的總能量，可知正反應為吸熱反應，A錯誤；

B.加入催化劑降低了反應的活化能，催化劑不能改變反應物的總能量與生成物的總能量的差值，即不能改變反應熱，B正確；

C.加入催化劑降低了反應的活化能，所以反應的活化能降低，C錯誤；

D.催化劑只改變活化能，同時改變正、逆反應速率，所以加入催化劑可增大正反應速率和逆反應速率，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著人們對硒的性質深入認識及產品硒的純度提高，硒的應用范圍越來越廣。某科學小組以硫鐵礦生產硫酸過程中產生的含硒物料（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）提取硒，設計流程如下：

回答下列問題：

(1)“脫硫”時，測得脫硫率隨溫度的變化如圖。隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢，其原因是______。最佳溫度是________。

(2)“氧化酸浸”中，Se轉化成H2SeO3，該反應的離子方程式為_____________。

(3)采用硫脲[(NH2)2CS]聯合亞硫酸鈉進行“控電位還原”，將電位高的物質先還原，電位低的物質保留在溶液中，以達到硒與雜質金屬的分離。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的電位。

①控制電位在0.740～1.511V范圍內，在氧化酸浸液中添加硫脲，可選擇性還原ClO2。該過程的還原反應（半反應）式為___________。

②為使硒和雜質金屬分離，用亞硫酸鈉還原時的最低電位應控制在_____V。

(4)粗硒的精制過程：Na2SO3浸出[Se轉化成硒代硫酸鈉（Na2SeSO3）]→Na2S凈化→H2SO4酸化等步驟。

①凈化后的溶液中c(S2-)達到0.026 mol·L－1，此時溶液中的c(Cu2+)的最大值為________，精硒中基本不含銅。[Ksp(CuS)=1.3×10－36]

②硒代硫酸鈉酸化生成硒的化學方程式為____________。

(5)對精硒成分進行熒光分析發現，精硒中鐵含量為32 μg·g－1，則精硒中鐵的質量分數為________ %，與粗硒中鐵含量為0.89%相比，鐵含量明顯降低。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2是一種重要的清潔能源。

（1）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJmol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJmol-1

H2還原 CO反應合成甲醇的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，則ΔH1＝___kJmol-1，該反應自發進行的條件為___

A．高溫 B．低溫 C．任何溫度條件下

（2）恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入 1molCO和2.2mol H2，發生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，實驗測得平衡時CO的轉化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。則P1__P2，判斷的理由是_____。

（3）若反應 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中發生，反應過程中各物質的物質的量隨時間變化如表所示：

時間/min

0

5

10

15

H2

4

2

CO

2

1

CH3OH(g)

0

0.7

①下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是____(填字母)；

A．容器內壓強保持不變 B．2v正(H2)=v逆(CH3OH)

C．混合氣體的相對分子質量保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

②若起始壓強為P0 kPa，則在該溫度下反應的平衡常數Kp=___(kPa)-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

③反應速率若用單位時間內分壓的變化表示，則10min內H2的反應速率v(H2)=___kPamin-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定，在酸性環境下易分解生成S和SO2。某小組設計了如下實驗裝置制備Na2S2O3（夾持及加熱儀器略），總反應為2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。回答下列問題：

（1）裝置A的作用是制備______________，反應的化學方程式為______________。

（2）完成下表實驗過程：

操作步驟

裝置C的實驗現象

解釋原因

檢查裝置氣密性后，添加藥品

pH計讀數約為13

用離子方程式表示（以S2－為例）：

①

打開K2，關閉K3，調節K1使硫酸緩慢勻速滴下

ⅰ．導管口有氣泡冒出，

②

ⅱ．pH計讀數逐漸

③

反應分步進行：

Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓

Na2SO3+S Na2S2O3（較慢）

當pH計讀數接近7時，立即停止通SO2，操作是

④

必須立即停止通SO2的原因是：

⑤

（3）Na2S2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同學預測S2O32－轉變為SO42－，設計實驗驗證該預測：取少量反應后的溶液于試管中，______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�

A.電解池的陰極上發生失電子的氧化反應

B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產物的物質的量之比為1∶2

C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子發生轉移，則生成1 mol NaOH

D.酸溶液、堿溶液、鹽溶液電解后，溶液的pH都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有主族元素X、Y、Z，X原子的最外層電子排布式為，Y原子M能層的p能級上有4個電子，Z原子的最外層p能級上也有4個電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個。由這三種元素組成的化合物不可能是

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表共有18個縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬是第一列，稀有氣體是第18列。按這種規定，下面說法正確的是（　�。�

A. 最外層電子數為ns2的元素都在第2列

B. 第5列元素的原子最外層電子的排布式為

C. 第10、11列為ds區的元素

D. 形成化合物種類最多的元素在第14列，屬于P區的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸鹽骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。醫藥工業利用共沉淀原理，通過控制Ca/P物質的量比n(Ca)/n(P)]制備相應產品[Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2的n(Ca)/n(P)分別為1.67和15]流程如下：

(注：Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2和CaHPO4均難溶于水；Ca(H2PO4)2溶液pH<7)

下表為n(Ca)/n(P)=1.5時，不同pH值制得濾餅的產率以及分析結果：

（1）流程中強調“滴加速度100mL/45min的作用是______________________________。流程中調pH選氨水，不選生石灰或石灰乳的理由是_____________________________。

（2）從表中數據分析生成Ca3(PO4)2時，“pH=x”中的x的最佳取值為___，濾餅的化學成分Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和CaHPO4和_____________。

（3）酸性條件下產率偏低的原因是________________________________________。

（4）“高溫煅燒”濾餅，化學反應方程式為___________________________________。

（5）如圖是生產羥基磷灰石時得到的實驗曲線，依據圖上信息計算磷的初始濃度為0.70mmol/L，pH=10.0條件下反應前10min內磷的沉淀速率為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L鹽酸時混合溶液的pH與相關微粒的濃度關系如圖所示。已知：甲胺（CH3NH2）類似于氨，但堿性稍強于氨。下列說法不正確的是（ ）

A.甲胺在水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH—

B.b點對應的加入鹽酸的體積小于20mL

C.a點對應的溶液中c(CH3NH2)< c(CH3NH3+)

D.常溫下，甲胺的電離常數為Kb，則pKb=—lgKb=3.4

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