Question

【題目】恒容容器中，2SO2（g） + O2（g）2SO3 （g） △H=－296.6kJ/mol，下列判斷不正確的是

A．2體積SO2和足量O2反應，一定不能生成2體積SO3

B．其他條件不變，增大壓強，正反應速率增大逆反應速率也增大

C．加入2molSO2和1molO2放出的熱量是加入1molSO2和0.5molO2放出熱量的2倍

D．平衡后再加入1molSO3，SO2的轉化率增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：2SO2（g） + O2（g）2SO3 （g）為正反應方向氣體系數減小的可逆反應，且反應放熱。A．因反應為可逆反應，則無論如何2體積SO2都不能完全轉化為2體積SO3，故A正確；B．其他條件不變，增大壓強，正、逆反應速率都增大，故B正確；C．恒容容器中，加入2molSO2和1molO2相當于2倍1molSO2和0.5molO2的體系，即相當于增大壓強，壓強增大，原平衡正向移動，使放出的熱量更多，則應大于2倍，故C錯誤；D．平衡后再加入1molSO3，相當于在原平衡的基礎上增大壓強，壓強增大，相當于在原平衡的基礎上正向移動，SO2的轉化率增大，故D正確；故選C。