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【題目】在粒子NH3D+中，電子數、質子數和中子數之比為

A.10：7：11B.11：11：8C.10：11：8D.11：8：10

【答案】C

【解析】

N原子含有7個質子，7個中子和7個電子；H原子含有1個質子，1個電子；D原子含有1個質子、1個質子和1個電子。

NH3D+中，電子數=7+1×3+1-1=10，質子數=7+1×3+1=11，中子數=7+1=8，答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G為原子序數依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質可用于野外焊接鋼軌的原料，F與D同主族。

（1）D、E、F的離子半徑由大到小的順序為___________（填離子符號）。

（2）寫出能證明G比F非金屬性強的一個化學方程式：_____________。

（3）F和G形成的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩定結構，該化合物與水反應生成F單質、F的最高價含氧酸和G的氫化物，三種產物的物質的量之比為2:1:6，甲的電子式為_____，該反應的化學方程式為______________。

（4）C能分別與A和D按原子個數比1:2形成化合物乙和丙，乙的結構式為________。常溫下，液體乙與氣體丙反應生成兩種無污染的物質，該反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比為________。

（5）現取100 mL1 mol／L的E的氯化物溶液，向其中加入1 mol／L NaOH溶液產生了3.9 g沉淀，則加入的NaOH溶液體積可能為____mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“組成不同生物的元素含量有不同”。對此現象的合理解釋是（ ）

A. 組成細胞的化學元素在含量上具有差異性

B. 生物界與非生物界在元素含量上具有差異性

C. 生物根據自身生命活動的需要，有選擇地從環境中吸收的元素

D. 生物體內元素的存在形式各不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有A、B、C三種元素，A、C元素原子的最外層電子數分別為6、2，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，A原子比B原子多一個電子層，這三種元素分別為

A.Se Si BeB.O C MgC.O Si Ca D.S C He

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在定溫、定容條件下，不能標志H2(g)＋I2(g)2HI(g)達化學平衡的是（ ）

A. 單位時間內消耗a mol H2同時消耗2a mol HI

B. 容器內的總壓強不隨時間變化而變化

C. 容器內H2、I2不再減少，HI不再增加

D. 單位時間內每生成a mol HI，同時有aNA個HI分子分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下體積恒定的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達到平衡狀態的標志的是（　�。�

①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化

④反應物的轉化率不再變化

⑤混合氣體的壓強不再變化

⑥混合氣體的物質的量不再變化

⑦混合氣體的密度不再變化

⑧A、B、C、D的分子數之比為1:3:2:2

A. ②⑧ B. ②⑤⑧ C. ①③④⑦ D. ②⑤⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）X的轉化率是_____；

（2）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為______；

（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=_____；

（4）當反應進行到第____min，該反應達到平衡。若三種物質都是氣體，平衡時Y所占體積的百分比為_____；

（5）該反應達平衡時的平衡常數表達式：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學課外活動小組利用以下裝置完成系列實驗．請回答以下問題：

（1）裝置甲中儀器a的名稱為___ ． 用裝置甲制取NH3 ， 在b中加入CaO固體，a中加入濃氨水，寫出反應的化學方程式：___ ．

（2）將C12持續通入裝有淀粉一KI無色溶液的裝置乙中，溶液變藍而后逐漸褪色．查閱資料得知：溶液藍色逐漸褪色，是因為有+5價的碘元素生成．請寫出該反應的離子方程式：___ ．

（3）用裝置丙模擬“氨的催化氧化”實驗．錐形瓶內裝有濃氨水，通入空氣，并將紅熱的鉑絲插入錐形瓶內，鉑絲保持紅熱．鉑絲保持紅熱的原因是___；錐形瓶內還可觀察到現象是___ ．

（4）活動小組從“綠色化學”角度出發．在裝置丁中進 行SO2的性質實驗．其中棉花上蘸有不同試劑．請填寫表中空白：

棉花位置

①

②

③

棉花上蘸有的試劑

品紅溶液

酸性高錳酸鉀溶液

___

現象

___

溶液紫色褪去

無

結論

SO2具有漂白性

SO2具有___

SO2有毒，不能排空

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以工業生產硼砂所得廢渣硼鎂泥(主要含 MgO、SiO2、Fe2O3，另含少量 FeO、CaO、 Al2O3 、B2O3 等)為原料制取 MgSO4·7H2O 的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)過濾需用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_______；其中玻璃棒的作用是___________。

(2)濾渣 1 中的某種物質 是玻璃的主要成分之一，玻璃另外兩種主要成分的化學式為_____________。除雜過程加入MgO 的作用是__________________。

(3)寫出除雜過程中次氯酸鈣將 Fe2+氧化的離子方程式__________________。

(4)除雜過程中，當 c(Al3+)=1×105 mol/L 時，c(Fe 3+)=__________mol/L。(已知Ksp [Al(OH)3] = 3.2×1034 ， Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×1036，結果保留兩位有效數字 )

(5)濾渣 3 主要成分的化學式是___________。

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