Question

用KMnO₄與足量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，反應方程式如下：
2KMnO₄₊16HCl＝2KCl+2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑ ₊8H₂O
回答下列問題：
（1）2molKMnO₄的質量為多少？
（2）2molKMnO₄能氧化的HCl物質的量為多少？
（3）產生的Cl ₂在標準狀況下的體積為多少？

Answer 1

（1）316g  （2）10mol （3）112L

試題分析：（1）高錳酸鉀的摩爾質量是158g/mol，所以2molKMnO₄的質量＝158g/mol×2mol＝316g。
（2）高錳酸鉀中Mn元素的化合價從＋7價降低到＋2價，得到5個電子，則2mol高錳酸鉀得到2mol×5＝10mol電子。氯化氫中氯元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，因此2molKMnO₄能氧化的HCl物質的量＝10mol÷1＝10mol。
（3）根據以上分析可知，得到1mol氯氣轉移2mol電子，所以根據電子的得失守恒可知生成氯氣的物質的量＝10mol÷2＝5mol，在標準狀況下的體積＝5mol×22.4L/mol＝112L。