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【題目】取Na2CO3和NaHCO3的混合粉末樣品22.1g，將其加熱到質量不再改變，冷卻后稱固體質量為15.9g。則原混合物中Na2CO3的質量為

A. 4.2g B. 5.3g C. 8.4 g D. 10.6 g

【答案】B

【解析】

NaHCO3不穩定，受熱分解產生碳酸鈉、水、二氧化碳，所以固體混合物加熱最后得到固體為碳酸鈉，根據反應前后固體質量差，利用差量法先計算其中碳酸氫鈉的質量，進而計算原樣品中碳酸鈉的質量。

假設原混合物中含NaHCO3質量為x。NaHCO3不穩定，受熱分解，反應方程式為

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 質量減少

168g 106g 168g-106g =62g

x 22.1g-15.9g=6.2g

所以168g：x=62g：6.2g，解得x=16.8g，所以原混合物中Na2CO3的質量為22.1g-16.8g=5.3g，選項B正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)是一種用途廣泛的試劑。某小組擬探究硫酸銅性質并測定其晶體中結晶水含量。

實驗(一)：探究硫酸銅的氧化性。

取適量硫酸銅溶液于試管,加入(NH4)2SO3溶液,產生沉淀M。過濾、洗滌、得M固體。為了探究M的組成，進行如下實驗：

①取一定量M固體分成兩份;

②在一份固體中加入稀硫酸,產生刺激性氣味的氣體X,將氣體X通入溴水中,溴水褪色;溶液變成藍色并有紅色固體生成。

③在另一份固體中加入濃燒堿溶液,共熱,產生的氣體Y通入甲基橙溶液中,溶液變黃色。

(1)X的化學式是______________。

(2)經測定,M中陽離子、陰離子個數之比為2∶1。寫出M與稀硫酸反應的化學方程式：____________。

實驗(二)：探究硫酸銅晶體的熱穩定性。

他們取少量硫酸銅晶體進行實驗,裝置如圖所示。

觀察到的實驗現象：A中藍色晶體逐漸變成白色粉末,最后變成黑色粉末;B中產生白色沉淀;D中無色溶液變紅色溶液。

(3)B中用鹽酸酸化的目的是______________；C中現象是__________________________________。

(4)D中有單質參加反應的離子方程式：________________________________________________。

實驗(三)：測定硫酸銅晶體中結晶水含量。

取wg硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)配制成250mL溶液,取20.00mL所配制溶液用cmol·L-1EDTA(簡化為Na4Y)溶液滴定至終點,消耗EDTA滴定液休積為VmL。(滴定反應：Cu2++Y4-=CuY2-)

(5)x=_____________________(用代數式表示)。

(6)下列情況會使測得x值偏大的是______________(填字母)。

a．樣品失去部分結晶水 b．滴定管未用EDTA溶液潤洗

c．開始讀數時滴定管尖嘴有氣泡(終點時尖嘴無氣泡) d．滴定終點時俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. 已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8 kJmol﹣1 ， 則H2的燃燒熱為﹣285.8 kJmol﹣1

B. 已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣Q2 ， 則Q1＜Q2

C. 已知：H2SO4（濃）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2 ， 則有|△H1|＜|△H2|

D. 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJmol﹣1

CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJmol﹣1

C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJmol﹣1

則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1641.0 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構見如圖，電池總反應可表示為2H2＋O2===2H2O，下列有關說法正確的是( )

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 每轉移0.1 mol電子，便消耗1.12 L的O2

D. H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三種：

部分氧化： CH4(g)+1/2O2(g) CO(g)+2H2(g) ΔH1= —35.9kJ·mol-1 ①

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH2=+205.9kJ·mol-1 ②

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3= —41.2kJ·mol-1 ③

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH4 ④

則反應②自發進行的條件是________________，ΔH4 =_____________kJ·mol-1。

（2）起始向密閉容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)，發生反應①。CH4(g)的平衡轉化率與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示。

①N、P兩點的平衡常數：K(N)_______K(P)（填“＞”“＜”或“=”）,理由是_____________。

②M、N兩點的H2的物質的量濃度c(M)____c(N)（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）合成氣CO和H2在一定條件下能發生如下反應：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。在容積均為V L的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數如圖所示，此時三個容器中一定處在化學平衡狀態的是_________（填“T1”或“T2” 或“T3”）；該溫度下的化學平衡常數為___________（用a、V表示）。

（4）光能儲存一般是指將光能轉換為電能或化學能進行儲存，利用太陽光、CO2、H2O生成甲醇的光能儲存裝置如圖所示，制備開始時質子交換膜兩側的溶液質量相等。則b極的電極反應式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出以下反應的化學方程式：

(1)Na2O2與水反應：____________。

(2)Al2O3溶于NaOH溶液：______________。

(3)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體：____________。

(4)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】成環反應在有機合成中具有重要應用，某環狀化合物G的合成過程如下：

（1）A→B為加成反應，則B的結構簡式是______；B→C的反應類型是______．

（2）G中含有的官能團名稱是______；F的化學式為______．

（3）D→E的化學方程式是___________________________________________．

（4）H是F的同分異構體，具有下列結構特征：①核磁共振氫譜除苯環吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的結構簡式是________________．

（5）由C通過加聚反應合成的高分子化合物M的化學方程式為______．

（6）下列說法正確的是______．

a．A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體

b．D和F中均含有2個π鍵

c．1mol G完全燃燒生成8mol H2O

d．F能發生加成反應、取代反應、氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發生反應：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時，平衡常數K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉化率為（ ）

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）相同溫度下等物濃度的下列溶液中，A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

① pH值由大到小的順序是___________________(用對應的字母填寫）。

② NH4+離子濃度由大到小的順序是___________________(用對應的字母填寫）。

（2）25℃向50 mL 0.018 mol·L-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-l的鹽酸，生成沉淀。己知該溫度下AgCl的Ksp =l.0×l0-10，忽略溶液的體積變化，請計算：

① 完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____________。

② 完全沉淀后，溶液的pH=____________。

（3）弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關系。己知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.l mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。

① 己知該混合溶液為弱酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________。

② 向該混合物中再加0.03mol NaOH，溶液中n(A－) +n(OH－)－n(H+) =________。

（4）三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5 mol·L-1 Fe3+和0.26 mol·L-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+) ≤ 4×l0-5 mol·L-1 ]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2 = 2.6×l0-19；KspFe(OH)3 = 4×l0-38]

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