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某密閉容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），當反應：CO+H2O（g）?CO2+H2達到平衡時，CO的體積分數為X．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于X的是（　　）
分析：根據等效平衡解答，恒溫恒容下，該反應前后氣體體積不發生變化，將物質全部轉化到左邊滿足n（CO）：n（H2O）=1：2，為等效平衡，平衡時CO的體積分數相同，不同配比達到平衡時CO的體積分數大于原平衡中CO的體積分數X，說明不同配比全部轉化到左邊應n（CO）：n（H2O）＞1：2，據此解答．
解答：解：根據等效平衡解答，恒溫恒容下，該反應前后氣體體積不發生變化，將物質全部轉化到左邊滿足n（CO）：n（H2O）=1：2，為等效平衡，平衡時CO的體積分數相同，不同配比達到平衡時CO的體積分數大于原平衡中CO的體積分數X，說明不同配比全部轉化到左邊應n（CO）：n（H2O）＞1：2，
A．n（CO）：n（H2O）=1：3＜1：2，平衡時CO的體積分數小于X，故A錯誤；
B．n（CO）：n（H2O）=1：1＞1：2，平衡時CO的體積分數大于X，故B正確；
C．n（CO）：n（H2O）=2mol：4mol=1：2，平衡時CO的體積分數小于X，故C錯誤；
D.1molH2O（g）+1 molCO2+1molH2等效為1 molCO+3 molH2O（g），n（CO）：n（H2O）=1：3＜1：2，平衡時CO的體積分數小于X，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了化學平衡的影響因素、等效平衡等，理解等效平衡規律是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011年浙江省高考化學模擬試卷（一）（解析版） 題型：解答題

某興趣小組為探究外界條件對可逆反應 A（g）+B（g）C（g）+D（s）的影響，在恒溫條件下往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol  A和1mol B，反應達平衡時測得容器中各物質的濃度為I然后每次改變一種反應條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度（其中D用物質的量來表達）分別為Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
ABCD
Ⅰ0.05mol?L-1a mol?L-10.05mol?L-1b mol
Ⅱ0.078mol?L-10.078mol?L-10.122mol?L-1m  mol
Ⅲ0.06mol?L-10.06mol?L-10.04mol?L-1n  mol
Ⅳ0.07mol?L-10.07mol?L-10.098mol?L-1p  mol
針對上述系列試驗，下列結論中正確的是______．
A．Ⅰ中a=1
B．實驗Ⅳ結果的產生可能是因為采用從生成物配比的方法，且p≥0.98
C．Ⅱ對應的操作方法可以是在Ⅰ的基礎上壓縮反應容器的體積，且m＞0.5
D．將Ⅲ與I比較，可以判斷出正反應一定是放熱反應．

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科目：高中化學 來源：2011年河北省衡水市冀州中學高考化學模擬試卷（4月份）（解析版） 題型：選擇題

某興趣小組為探究外界條件對可逆反應 A（g）+B（g）C（g）+D（s）的影響，在恒溫條件下往一個容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB，反應達平衡時測得容器中各物質的濃度為I然后每次改變一種反應條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度（其中D用物質的量來表達）分別為Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
ABCD
Ⅰ0.05mol?L-1a mol?L-10.05mol?L-1b mol
Ⅱ0.078mol?L-10.078mol?L-10.122mol?L-1m  mol
Ⅲ0.06mol?L-10.06mol?L-10.04mol?L-1n  mol
Ⅳ0.07mol?L-10.07mol?L-10.098mol?L-1p  mol
針對上述系列試驗，下列結論中正確的是（ ）
A．Ⅰ中a=1
B．實驗Ⅳ結果的產生可能是因為采用從生成物配比的方法，且p≥0.98
C．Ⅱ對應的操作方法可以是在Ⅰ的基礎上壓縮反應容器的體積，且m＞0.5
D．將Ⅲ與I比較，可以判斷出正反應一定是放熱反應

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