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容積固定的2L密閉容器中進行的某一可逆反應A（g）+2B（g） 2C（g），以B的物質的量濃度表示的反應速度υ正、υ逆與時間的關系圖如所示，則圖中陰影部分的面積可表示

A．A的物質的量濃度的減少B．B的物質的量濃度的減少
C．C的物質的量的增加D．B的物質的量減少

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180molHI，480℃時反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g），體系中n（HI）隨時間變化情況如下表：
t/min 0 2 4 6 8 10
n（HI）/mol 0.180 0.164 0.152 0.144 0.140 0.140
反應進行至10min后將反應混合物的溫度降低（I2仍為氣態），發現氣體的顏色變淺．
（1）上述正向反應是
吸熱
吸熱
反應（選填：放熱、吸熱）．上述反應平衡時，恒容、升溫，原化學平衡向
正
正
反應方向移動（填“正”或“逆”），正反應速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）0～2min內H2的平均反應速度為
0.002mol/（L?min）
0.002mol/（L?min）
．
（3）480℃時，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數K的值為
49
49
．
（4）要增大反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數，可采取的措施是
D
D
（選填字母）．
A．增大HI起始濃度       B．向混合氣體中通入I2
C．使用高效催化劑               D．升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲醇汽油是由10%一25%的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達到國標汽油的性能和指標．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．
I、工業上合成甲醇一般采用下列反應：CO（g）+2H2（g） CH3 OH（g）△H=a kJ/mol，
下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）：
溫度/℃ 250 310 350
K 2.041 0.250 0.012
（1）由表中數據判斷△Ha
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c（CO）=0.5mol?L-1，則此時的溫度為
 
℃．
（3）在容積固定的密閉容器中發生上述反應，各物質的濃度如下表：
        濃度mol/L
時間/min		 c（CO） c（H2） c（CH3OH）
0 0.8 1.6 0
2 0.6 1.2 0.2
4 0.3 0.6 0.5
6 0.3 0.6 0.5
①反應從2min到4min之間，H2的反應速率為
 
．
②反應達到平衡時CO的轉化率為
 
．
③反應在第2min時改變了反應條件，改變的條件可能是
 
（填序號）．
A．使用催化劑    B．降低溫度    C．增加H2的濃度
（4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中均充入1molCO和2mol H2，發生反應CO（g）+2H2（g）CH3 OH（g）△H=akJ/mol．恒溫恒容下反應相同時間后，分別測得體系中CO的百分含量分別為w1和w2；已知T1＜T2，則w1
 
w2（填序號）．
A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能
Ⅱ、甲醇在化學電源方面也有著重要應用．寫出以甲醇為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質溶液的原電池中負極的電極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（共12分）在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180 molHI，480℃時反應：

2HI（g）H2（g）+I2（g），體系中n（HI）隨時間變化情況如下表：

t/min

0

2

4

6

8

10

n（HI）/mol

0.180

0.164

0.152

0.144

0.140

0.140

反應進行至10min后將反應混合物的溫度降低，發現氣體的顏色變淺。

（1）0~2min內H2的平均反應速度為            。達平衡時，HI的轉化率是_________。（2）上述正向反應是：               反應（選填：放熱、吸熱）。

（3）某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向               反應方向移動（填“正”或“逆”），正反應速率               （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強               （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）480℃時，反應H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數K的值為          。

（5）要增大反應2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數，可采取的措施是      （選填字母）。

A．增大HI起始濃度                      

B．向混合氣體中通入I2

C．使用高效催化劑 

D．升高溫度

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年云南省玉溪一中高二上學期期末考試化學試卷 題型：實驗題

（共12分）在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180 molHI，480℃時反應：
2HI（g）H2（g）+I2（g），體系中n（HI）隨時間變化情況如下表：

t/min
0
2
4
6
8
10
n（HI）/mol
0.180
0.164
0.152
0.144
0.140
0.140
反應進行至10min后將反應混合物的溫度降低，發現氣體的顏色變淺。
（1）0~2min內H2的平均反應速度為           。達平衡時，HI的轉化率是_________。（2）上述正向反應是：               反應（選填：放熱、吸熱）。
（3）某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向               反應方向移動（填“正”或“逆”），正反應速率               （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強               （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）480℃時，反應H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數K的值為         。
（5）要增大反應2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數，可采取的措施是     （選填字母）。
A．增大HI起始濃度
B．向混合氣體中通入I2
C．使用高效催化劑 
D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：2013屆云南省高二上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

（共12分）在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180 molHI，480℃時反應：

2HI（g）H2（g）+I2（g），體系中n（HI）隨時間變化情況如下表：

t/min

0

2

4

6

8

10

n（HI）/mol

0.180

0.164

0.152

0.144

0.140

0.140

反應進行至10min后將反應混合物的溫度降低，發現氣體的顏色變淺。

（1）0~2min內H2的平均反應速度為            。達平衡時，HI的轉化率是_________。（2）上述正向反應是：                反應（選填：放熱、吸熱）。

（3）某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向                反應方向移動（填“正”或“逆”），正反應速率                （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強                （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）480℃時，反應H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數K的值為          。

（5）要增大反應2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數，可采取的措施是      （選填字母）。

A．增大HI起始濃度                      

B．向混合氣體中通入I2

C．使用高效催化劑 

D．升高溫度

 

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