Question

已知25℃時某溶液中含有大量Na⁺、H⁺、Fe³⁺、HC0₃^-、OH^-、I^-中的幾種，并且水 電離出的c（H⁺）=1×lO^-13 mol/L．當向該溶液中緩慢通入一定量的Cl₂后，溶液由無色 變為黃色．下列有關分析正確的是（　�。�

• A、溶液的pH=1或13
• B、溶液中一定沒有Fe³⁺，Na⁺
• C、溶液中陰離子有I^-，不能確定HCO₃^-
• D、當Cl₂過量，所得溶液只含有兩種鹽

Answer 1

分析：水電離出的c（H⁺）=1×lO^-13 mol/L，溶液中氫離子或氫氧根離子濃度為0.1mol/L，該溶液為強酸性或堿性溶液，一定不會存在碳酸氫根離子；當向該溶液中緩慢通入一定量的Cl₂后，溶液由無色變為黃色，說明溶液中一定存在碘離子，能夠與碘離子反應的鐵離子一定不會存在，據此完成本題．

解答：解：由水電離出的c（H⁺）=1×lO^-13 mol/L，該溶液中大量存在氫離子或者氫氧根離子，所以溶液中一定不會存在碳酸氫根離子；通入氯氣后溶液由無色 變為黃色，說明溶液中一定不會存在有色的鐵離子，一定存在碘離子，
A、根據分析可知，水電離出的c（H⁺）=1×lO^-13 mol/L，若為酸性溶液，該溶液pH=1；若為堿性溶液，該溶液的pH為13，故A正確；
B、溶液中一定不會存在鐵離子，若是堿性溶液，一定存在鈉離子，故B錯誤；
C、該溶液中一定存在碘離子，一定不會存在碳酸氫根離子，故C錯誤；
D、氯氣過量，反應后只有一種鹽，即氯化鈉，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意明確常見離子的反應現象及檢驗方法，試題有利于培養學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．