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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是

A．在O2參與的反應中，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數一定是4NA

B．50mL18.4 mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA

C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA

D．78g Na2O2晶體中含有的離子數目為3NA

【答案】D

【解析】

試題分析：鈉與氧氣生成過氧化鈉時，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數是2NA，故A錯誤；稀硫酸與銅加熱不反應，所以生成SO2分子的數目小于0.46NA，故B錯誤；1 molFe溶于過量硝酸生成，電子轉移數為3NA，故C錯誤；Na2O2晶體中含有的離子是、，78g Na2O2晶體中含有的離子數目為3NA，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應具有重要意義。

（1）已知反應2H2+O2 =2H2O為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是 。

化學鍵

H—H

O＝O

H—O

鍵能kJ/mol

436

496

463

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化�；瘜W鍵的鍵能如右表：則生成1mol水可以放出熱量____________kJ

（2）原電池可將化學能轉化為電能。將質量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO4溶液中，設計成原電池，負極材料是 , 正極的反應式為 ，電解質溶液中SO42－ 移向 極（填“正”或“負”）。一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質量差為12.9 g。則導線中通過的電子的物質的量是 mol。

（3）一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內，B的平均反應速率為 ；X為 。若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 已知：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol－1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1

則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1

（2）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態的是 （填序號）。

A．容器中混合氣體的密度不隨時間變化

B．斷裂3 mol H-H鍵的同時形成6 mol N-H鍵

C．N2、H2、NH3的物質的量之比為1:3:2

D．容器中的壓強不隨時間變化

（3）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ，則該反應的熱化學方程式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出下列各有機物的結構簡式。

（1）相對分子質量為114的烷烴甲，不能由任何相同碳原子數的烯烴加H2得到，則甲的結構簡式為____________。

（2）已知化合物A與化合物B 的轉化關系為：AB，且化合物B中僅有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子，則B的結構簡式為____________。

（3）某烴B分子式為CnH2n－2，被酸性KMnO4溶液氧化后得到：

、、

則該烴的結構簡式為____________。

（4）某烴A的相對分子質量為84，用紅外光譜測知分子中含有碳碳雙鍵，用核磁共振氫譜法檢測顯示只有一種類型的氫原子。則A的結構簡式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質性質的比較，不正確的是

A．穩定性:H2O＞NH3 B．堿性：NaOH＞Al（OH）3

C．氧化性：F2＞Cl2 D．酸性： H2SO4＞HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL0.1molL-1鹽酸溶液的燒杯中,該鋁片與鹽酸反應，產生氫氣的速率v(H2)與反應時間t的關系，可用如圖所示的坐標曲線來表示，下列推論錯誤的是

A．O→a段不產生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和稀鹽酸

B．b→c段產生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C．t=c時刻，反應處于平衡

D．t＞c時，產生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H＋濃度下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：

（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式 。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價為 。

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，則氧化產物為 （填化學式）。

③NaH2PO2為 （填“正鹽”或“酸式鹽”）

（3）H3PO2的工業制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式: 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D 同族，C+和B3-具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個數為1:1的化合物，是人們生活的必需品。回答下列問題：

（1） 五種元素中，原子半徑最大的是______，非金屬性最強的是______（填元素符號）。

（2 ）由A和D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性差的是________（用化學式表示）。

（3） A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為________，

其中存在的化學鍵類型為________，用電子式表示A和B其形成化合物過程________。

（4） D最高價氧化物的水化物的化學式為____________。

（5） 單質C在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反應前CO的物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，下列說法正確的是（ ）

A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

B．通入CO后，正反應速率逐漸增大，逆反應速率不變。

C．反應前H2S物質的量為7mol

D． CO的平衡轉化率為80%

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