Question

（2010?徐匯區二模）標準狀況下，將2.24LNH₃通入1L 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲確定所得溶液中NH₄⁺、CH₃COO^-、H⁺和OH^-濃度大小順序，通過下列數據即可得出正確結論的是（　�。�

A．NH₃?H₂O和CH₃COOH的電離常數

B．NH₃?H₂O和CH₃COONH₄的電離常數

C．溶液的pH

D．題給反應物的量

Answer 1

分析：標準狀況下，2.24L氨氣的物質的量是0.1mol，1L 0.1mol/L的醋酸的物質的量是0.1mol，將2.24LNH₃通入1L 0.1mol/L的醋酸溶液中，氨氣和醋酸恰好反應生成醋酸銨，根據一水合氨和醋酸的電離常數確定其離子的水解的水解程度，根據溶液的酸堿性也可以確定其離子的水解程度，根據水解程度確定離子濃度相對大�。�

解答：解：A．酸和堿恰好反應生成鹽，根據一水合氨和醋酸的電離常數確定其離子的水解程度，水解程度越大的離子，其濃度越小，故A正確；
B．醋酸銨是強電解質，在水中完全電離，所以醋酸銨的電離醋酸是1，故B錯誤；
C．根據溶液的pH知離子的水解程度，從而確定離子濃度大小，故C正確；
D．題給反應物的用量不能說明離子的水解程度，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查弱電解質的電離，根據離子的水解程度確定其濃度即可，難度不大．