Question

在熱的稀硫酸中溶解了22.8 g FeSO₄。當加入100 mL 0.5 mol ·L ^-1KNO₃溶液后，使其中的Fe ²⁺全部轉化為Fe³⁺，KNO₃也完全反應，并有N _xO _y氮氧化物氣體逸出。?

□FeSO₄+□KNO₃+□H₂SO₄====□K₂SO₄+□Fe₂（SO₄）₃+□N _xO _y+□H₂O?

（1）推斷出x=________;y=________。

（2）配平該化學方程式（化學計量數填寫在上式方框內）。?

（3）上述反應中若有18 mol電子轉移，則生成Fe₂(SO₄)₃物質的量為___________mol。

Answer 1

（1）1　1 

（2）6　2　4　1　3　2　4　

（3）9?解析：22.8 g FeSO₄轉化為Fe ³⁺可求出失去電子數。據得失電子守恒可求出KNO₃價態降低數，進而求出x、y值。每產生?Fe₂(SO₄)₃?1 mol，需轉移2 mol電子，據18 mol可求出9 mol。