Question

【題目】以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉的工藝流程如下：

【查閱資料】

①上述流程所示物質中只有NH4Cl受熱易分解：NH4ClNH3↑+HCl↑

②氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）寫出氯化鈉和硫酸銨溶液混合得到硫酸鈉晶體的化學方程式： 。

（2）欲制備10.7 g NH4Cl，理論上需NaCl質量為 g。

（3）實驗室進行蒸發結晶用到的主要儀器除鐵架臺、鐵圈、酒精燈外，還要有 。

（4）“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為 。

（5）不用其它試劑，檢查NH4Cl產品是否純凈的方法：

操作步驟	現象	結論
取少量氯化銨產品于試管底部，		表明氯化銨產品純凈

Answer 1

【答案】（1）2NaCl+(NH4)2SO4＝2NH4Cl+Na2SO4↓（3分）

（2）11.7（2分）（3）蒸發皿（2分）、玻璃棒（2分）

（4）35℃（3分）加熱，試管底部沒有殘留物（2分）

【解析】

試題分析：（1）氯化鈉和硫酸銨溶液混合得到硫酸鈉晶體的化學方程式為2NaCl + (NH4)2SO4＝2NH4Cl + Na2SO4 ↓；

（2）通過分析，依據氯元素守恒可知，1mol氯化鈉會生成1mol氯化銨，所以根據NH4Cl---NaCl可知欲制備10.7gNH4Cl即0.2mol氯化銨，理論上需NaCl的質量＝0.2mol×58.5g/mol＝11.7g；

（3）實驗室進行蒸發濃縮用到的主要儀器有蒸發皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等；

（4）根據硫酸鈉的溶解度曲線不難看出，在低于40℃時，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，高于40℃時硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減小；由兩物質的溶解度曲線不難看出，只有在35-45℃時，氯化銨的溶解度小于硫酸鈉的溶解度，所以析出NH4Cl晶體的合適溫度為35～45℃；

（5）根據氯化銨受熱時分解生成了氨氣和氯化氫氣體，可用加熱法檢查NH4Cl產品是否純凈，操作是：取少量氯化銨產品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產品純凈。