Question

（11分）有關物質的量的計算。

（1）有NaCl、CaCl₂、AlCl₃三種溶液，若溶質的物質的量相等，分別與足量的硝酸銀溶液反應，則生成沉淀的物質的量之比為________________.若生成的沉淀的質量相等，則三種溶液中溶質的物質的量之比為__________。

（2）相同質量的SO₂和SO₃，所含分子的數目之比為_________；所含O的物質的量之比為________。

（3）下列各物質所含原子數目，按由大到小順序排列的是

①0.5mol NH₃ ②標準狀況下22.4L He ③4℃9mL水 ④0.2mol H₃PO₄

 

Answer 1

【答案】

（1）1：2：3（2分）；6：3：2（2分）

（2）5：4 （2分）  5：6（2分）

（3）①④③②（3分）

【解析】

試題分析：（1）等物質的量的NaCl、CaCl₂、AlCl₃三種溶液中Cl^-的量之比為1:2:3，因此產生AgCl沉淀的物質的量之比為1:2:3 。若生成的沉淀的質量相等，則其物質的量也相等，故所需的Cl^-的量也相等，因此三種溶液的溶質的物質的量之比為3:2:1 。

（2）設SO₂和SO₃的質量為m，則其物質的量分別為：。因此所含分子數之比為：；所含O的物質的量之比為：。

（3）①所含的原子數為；②所含的原子數為；③所含的原子數為；④所含的原子數為；因此所含的原子數大小關系為①＞④＞③＞②

考點：化學計量的相關計算

點評：本題屬于基礎題，也是高考�？純热�。只需掌握常見的計算公式，即可很好的解答此題。