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【題目】 下列物質中，能用作漂白劑的是（　�。�

A.H2SO4（濃）B.NaOHC.NaClOD.CaCl2

【答案】C

【解析】

A．濃硫酸具有強氧化性，但不能做漂白劑，通常作吸水劑和脫水劑，故A不選；

B．氫氧化鈉具有強堿性，但是沒有漂白性，不作漂白劑，故B不選；

C．次氯酸鈉在水中會生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，常用作漂白劑，故C選；

D．氯化鈣不具有漂白性，實驗室常用作干燥劑，故D不選。

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在硫酸工業生產中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見右圖）。下列說法錯誤的是

A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

B. c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

C. 熱交換器的作用是預熱待反應的氣體，冷卻反應后的氣體

D. c處氣體經熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物，能用分液漏斗進行分離的是（　�。�

A.汽油和植物油B.水和四氯化碳

C.酒精和水D.溴和四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內有獨特功能，近年來此領域研究有很大進展，因此這三位教授獲得了1998年諾貝爾醫學獎及生理學獎。關于NO的下列敘述不正確的是(　　)

A. NO能夠與人體血紅蛋白結合，造成人體缺氧中毒

B. NO是汽車尾氣的有害成分之一

C. NO在人體的血管系統內具有傳送信號的功能

D. 常溫下，N2和O2化合可得NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為密閉容器中反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH＞0達到平衡后，由于條件改變而引起正、逆反應速率的變化以及平衡移動的情況。下列說法錯誤的是

A. 起始反應物為CO和H2

B. 改變條件后平衡逆向移動

C. 新平衡時CO的濃度比原平衡小

D. 改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 H＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3- 、CO32-、SO42- 、AlO2-。取該溶液進行以下實驗：

①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性。

②取溶液適量，加入少量CCl4和數滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色。

③該溶液的焰色反應沒有黃色；

④當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。

（1）該溶液中肯定含有的離子是_________________________，已確定陽離子的物質的量之比為_______________________。

（2）肯定不含的離子是_________________________________。

（3）不能確定的離子是_________，如何證明該離子是否存在？__________。

（4）請寫出沉淀溶解過程的離子方程式____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～H8種物質存在如下轉化關系(反應條件，部分產物未標出)。已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體。按要求回答問題：

（1）寫出下列物質的化學式:A___________。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

B與E按1：2通入水中_________；

G→H_______

D的濃溶液與紅熱的木炭反應的方程式：______

（3）檢驗某溶液中是否含D中陰離子的方法：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于吸熱反應的是

①用鎂條引燃鋁、氧化鐵混合粉末 ②碳酸鈣受熱分解 ③濃硫酸稀釋

④氫氧化鋇晶體和氯化銨固體反應 ⑤生石灰和水反應

A. ②④B. ①④C. ②③D. ①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】傳統硅酸鹽材料因其耐高溫、抗腐蝕、強度高等優異性能，被廣泛應用于各種工業、科學研究及日常生活中。某硅酸鹽材料的主要成分為氧化鈣、二氧化硅，并含有一定量鐵、鋁及鎂的氧化物，某研究小組設計以下流程測定該硅酸鹽材料中鈣的含量（如下圖所示）。

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度以0.1mol·L-1計)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ca(OH)2

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2.7

7.6

12.3

4.0

8.0

完全沉淀pH

3.7

9.6

14.3

5.2

12.4

回答下列問題:

（1）酸浸后，加入雙氧水所發生反應的離子方程式為_________________。為提高鈣的浸出率，可以采取的措施是________________________。（任寫一種）

（2）沉淀B的成份為_____________。調節濾液Ⅰ的pH為4~5，加入的物質可以是_________。

A. CaCO3 B. Ca(OH)2 C. 氨水 D. MgO

（3）向濾液Ⅱ中加足量草酸銨溶液，在水浴上保溫陳化2小時，冷卻到室溫，過濾、洗滌沉淀。將得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中，并稀釋配成250mL溶液。用移液管量取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用KMnO4標準溶液滴定。滴定時發生反應的離子方程式為___________________________。若實驗中所取樣品質量為4.00 g ，KMnO4標準溶液濃度為0.0500 mol/L，平行滴定3次用去KMnO4標準溶液體積平均值為36.00 mL，則該硅酸鹽樣品中鈣的質量分數為_________。

（4）在保溫沉鈣環節，若樣品中鎂的含量過高，會導致最終測定結果產生較大誤差。試從理論上計算，加草酸銨溶液沉鈣時，溶液中鎂離子的濃度最高不能超過____mol/L。（已知：Ksp(CaC2O4) = 4.00×10-9，Ksp(MgC2O4) = 4.83×10-6）

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