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【題目】下圖是中學化學中常見有機物轉化關系（部分相關物質和反應條件已略去）

已知：Ⅰ． C的相對分子質量為60，且分子中碳元素的質量分數為40% 。

Ⅱ．B、 C、D分子含碳原子個數相同；E為高分子化合物。

回答下列問題：

（1）B中含有的官能團名稱為 。

（2）E中鏈節為 。

（3）寫出反應①的化學方程式 。

【答案】（1）羥基 （2）-CH2-CH2- （3）CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH

【解析】

試題分析：C的相對分子質量為60，且分子中碳元素的質量分數為40%，則含有的碳原子個數是。A水解生成B和C，B、 C、D分子含碳原子個數相同；E為高分子化合物，則D應該是乙烯，B是乙醇，C是乙酸，A是乙酸乙酯。

（1）B是乙醇，分子中含有的官能團名稱為羥基；

（2）乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，其中鏈節為-CH2-CH2-；

（3）根據以上分析可知反應①的化學方程式為CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可由N物質通過以下路線合成天然橡膠和香料柑青酸甲酯衍生物F。

已知：

（1）用系統命名法對N命名________.

（2）①試劑a的名稱是________。②C→D中反應i的反應類型是________。

（3）E的結構簡式是_____________。

（4）關于試劑b的下列說法不正確是________(填字母序號)。

a. 存在順反異構體 b. 難溶于水c. 能發生取代、加成和氧化反應 d. 不能與NaOH溶液發生反應

（5）寫出A生成B的反應方程式_________。

（6）分子中含有結構的D的所有同分異構共有________種(含順反異構體)，寫出其中任意一種含反式結構的結構簡式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]某綠色農藥結構簡式為，回答下列問題。

（1）N元素的基態原子核外有_____種空間運動狀態的電子，該農藥組成元素中，第一電離能較大的前三種元素是（按由大到小順序排列）__________________（用元素符號回答，下同），基態硒原子的價層電子排布式為________________________。

（2）該物質中雜化軌道類型為sp2的原子有__________，分子內，分子中編號為①的碳原子和與其成鍵另外幾個原子構成的空間結構為_____________。

（3）碳、氫、氧元素可形成一系列的化合物，如CH4、C2H6、CH3OH等。三種物質的沸點高低順序為CH4<C2H6<CH3OH，其原因是_______________________________________，三種物質中屬于極性分子的物質是__________，與CH4互為等電子體的一種微粒是______。

（4）硒化鋅的晶胞結構如圖所示，則硒的配位數為_______，若晶胞邊長為d pm，設阿伏加德羅常數的值為NA，則硒化鋅的密度為____________（不必化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上曾經通過反應“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產金屬鈉。下列有關說法正確的是（ ）

A．該反應中NaOH為還原劑

B．該反應可以在水溶液中進行

C．將生成的氣態物質在空氣中冷卻可獲得鈉

D．每生成22．4L H2（標準狀況），轉移的電子數約為4×6．02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發生下列反應∶2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的濃度由0．1 mol L-1 降到0．07 mol L-1時需要15s，則HI的濃度由0．07 mol L-1降到0．05 mol L-1時，所需時間為

A．等于15s B．等于10 s C．大于10s D．小于10 s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%，二氧化碳（CO2）的排放量也要大幅減少。

（1）在恒溫，容積為1 L恒容中，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，請回答下列問題：

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：_________________________________。

②ΔH2＝__________kJ·mol－1。

③在相同條件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，則達到平衡時SO3的轉化率為______________；此時該反應________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。

（2）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

①CO2可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。從3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

②能說明上述反應達到平衡狀態的是________(填編號)。

A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O

D．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變

③為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有________(填編號)。

A．升高溫度 B．縮小容器體積 C．再充入CO2氣體 D．使用合適的催化劑

（3）工業上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數。下列說法正確的是________。

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數

667

13

1.9×10－2

2.4×10－4

1×10－5

A．該反應正反應是放熱反應

B．該反應在低溫下不能自發進行，高溫下可自發進行，說明該反應ΔS<0

C．在T ℃時，1 L密閉容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數為100

D．工業上采用稍高的壓強(5 MPa)和250 ℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，KMnO4固體和濃鹽酸反應產生氯氣。為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸

Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾

Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a

Ⅳ.……

（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是___________________

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是______________

（3）B中溶液發生反應的離子方程式是______________

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是______________。

（5）過程Ⅲ實驗的目的是______________

（6）氯溴碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，電子層數依次增多，______________，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下，容積為2L的定容密閉容器中，充入3molA、ymolB，發生反應：3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(g)。2min后達到平衡，測得從反應開始到平衡時C的速率為0.3mol·L-1·min-1.下列推斷的結論正確的是

A．y1.2

B．增大反應體系的壓強，反應速率不一定增大

C．v正(A)＞v逆(C)，不可能為平衡狀態

D．混合氣體的密度不再變化，一定為平衡狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中進行反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列說法或結論不成立的是

A．當體系的體積不再發生變化，該反應已建立平衡

B．達到平衡后向體系中充入少量He，平衡不移動

C．增大水蒸氣的用量可以提高碳粉的轉化率

D．若斷裂1 molH-H鍵的同時斷裂2molH-O鍵，則反應達到平衡

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