Question

已知反應：① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)       ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列結論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ／mol

B．①的反應熱為221 kJ／mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

Answer 1

A

試題分析：在25℃，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，C的燃燒生成的穩定的氧化物為二氧化碳，而有CO轉化為CO₂,是放熱反應，所以碳的燃燒熱大于110.5 kJ／mol，故A正確；B錯誤，①的反應熱為-221 kJ／mol， C錯誤，稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ／mol，D錯誤，因為稀醋酸為弱電解質，反應過程中要發生電離，所以放出的熱量小于57.3 kJ。
點評：本題考查了燃燒熱、反應熱、中和熱的基礎知識，是高考考查的易錯點，該題有一定的難度，要注意各種表述的規范。