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【題目】如圖是利用陰離子交換膜和過濾膜制備高純度的Cu的裝置示意圖，下列有關敘述不正確的是

A. 電極A是粗銅，電極B是純銅

B. 電路中通過1mol電子，生成32g銅

C. 溶液中SO42-向電極A遷移

D. 膜B是過濾膜，阻止陽極泥及雜質進入陰極區

【答案】D

【解析】

電極A連接電源的正極，即電極A為陽極，電極B連接電源的負極，即電極B為陰極，精煉銅時，粗銅為陽極，純銅為陰極，據此分析；

A、精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，根據電解原理，電極A為粗銅，電極B為純銅，故A說法正確；

B、陰極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu，當電路中通過1mol電子時，生成0.5molCu，即生成32gCu，故B說法正確；

C、根據電解的原理，SO42－向陽極移動，故C說法正確；

D、膜A為過濾膜，阻止陽極泥及雜質進入陰極區，膜B為陰離子交換膜，可阻止雜質離子陽離子進入陰極區，故D說法錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1mol/L的NaOH溶液450ml。根據這種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是___(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要到的玻璃儀器是___。

（2）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)___。

A．用少量水洗滌燒杯2次~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水稀釋

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

（3）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于___、后用于___。

（4）關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是___

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

（5）根據計算用托盤天平稱取的質量為___g。

II．若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL。

（6）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為：___mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用__mL的量筒最好。

（7）下列操作所造成硫酸濃度偏高的是___。

A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視刻度線

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶中

E．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產生的藍綠色沉淀組成，小組進行下列實驗探究。

（提出假設）

假設1：沉淀為Cu(OH)2

假設2：沉淀為________

假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]

（查閱資料）無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）。

（物質成分探究）

步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。

步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的下圖裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗。請回答下列問題：

（1）假設2中的沉淀為________________。

（2）假設1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據是____________________________________。

（3）無水乙醇洗滌的目的____________________________________________________。

（4）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現象，證明假設____（填寫序號）成立。

（5）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用_____________________試劑后，便可驗證上述所有假設，裝置D的作用是__________________________。

（6）乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現象是_________________。

（7）在假設3成立的前提下，某同學考慮用Ba(OH)2溶液代替C中澄清石灰水，測定藍綠色固體的化學式，若所取藍綠色固體質量為27.1g，實驗結束后裝置B的質量增加2.7g，C中的產生沉淀的質量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化鋁(AlON)具有多晶陶瓷在材料制備方面的優勢，有著廣闊的應用前景。工業上利用某鋁土礦(含Al2O3及少量的MgO等雜質)生產氮氧化鋁的流程如圖所示。回答下列問題：

（1）為提高鋁土礦堿浸的速率，除粉碎外，還可以采取的措施是_____(寫出一項即可)

（2）濾液1的溶質有NaOH、_____。濾渣2的成分是_____。向濾液1中加水的目的是_______。該過程也可用通入足量的_____氣體的方法來代替。

（3）濾液2濃縮的過程中常會吸收空氣中的CO2，為得到純凈的NaOH，需要加入適量____(填化學式)。整個流程中，可循環的物質是_____。

（4）寫出制備AlON的化學方程式_______。

（5）取1噸Al2O3質量分數為91.8％的鋁土礦樣品，利用上述流程AlON，最終制得氮氧化鋁820.8kg，則氮氧化鋁的產率為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現象或應用不能用膠體的知識解釋的是( )

A.土壤表面積巨大且一般帶負電，能吸收NH等營養離子，使土壤具有保肥能力

B.清晨，人們經常看到的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象

C.水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣的污染

D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H()，是一種常見的抗結腸炎藥物。如圖是利用芳香烴A為原料設計制備H的路線。

已知：①A蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的46倍；

②。

回答下列問題

（1）A的名稱是_______，C中含有官能團的名稱是____。

（2）寫出C生成D的化學方程式：______，該反應的類型是______。

（3）G的結構簡式是______。

（4）設計C→D和E→F兩步反應的目的是______。

（5）化合物X是D的同分異構體，符合下列條件的X共______種。

①芳香族化合物，且苯環上有兩個取代基②能發生水解反應

寫出其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫原子，峰面積之比為3：3：2：2的所有X的結構簡式：______。

（6）已知易被氧化，苯環上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰、對位，而當苯環上連有羧基時則取代在間位。據此寫出以A為原料制備化合物的合成路線(無機試劑任選)___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列說法不正確的是

A. 反應CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1mol CH4轉移6mol e-

B. 電池工作時，CO32-向電極A移動

C. 電極A上H2參與的電極反應為：H2-2e=2H+

D. 電極B上發生的電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質，通過如下流程進行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。下列說法不正確的是

A. 步驟②中分離操作的名稱是過濾，Mg(OH)2可以作阻燃劑是因為它分解需要吸收大量的熱

B. 步驟①中的反應式：3Fe(OH)3 ＋S2O42-＋2OH- ＝3Fe(OH)2 ＋2SO42-＋4H2O

C. 步驟①中保險粉是作還原劑

D. 從步驟② 中可知OH- 和EDTA共存時，Fe2+更易和EDTA結合，生成可溶性化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發生反應2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH>0，若在0～15s內c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，則下列說法正確的是

A. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢

B. 減小反應體系的體積，化學反應速率加快

C. c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應時間小于10s

D. 0～15s內用I2表示的平均反應速率為v(I2)=0.002mol·L-1·s-1

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