【題目】我國采用長征三號甲運載火箭成功發射了 “嫦娥一號” 衛星。肼（N2H4）是火箭發動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g） △H =+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H= －534kJ/mol
下列表示肼和N2O4反應的熱化學方程式，正確的是 （ ）
A.2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（l） △H＝–1059.3 kJ/mo
B.N2H4（g） + 
N2O4（g） ＝
N2（g） + 2H2O（g） △H＝–542.7 kJ/mol
C.2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（g） △H＝–542.7 kJ/mol
D.2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（g） △H＝–1076.7 kJ/mol
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【題目】如圖圖示與對應的敘述相符的是
A.圖甲表示在恒容密閉容器中，恒溫條件下發生的可逆反應
，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
B.圖乙曲線表示反應
，正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C.圖丙表示對反應
在
時刻增大壓強
D.圖丁表示反應
：
；
；
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【題目】PCl3是制造有機磷農藥和磺胺嘧啶類醫藥的原料，其制備方法是將熔融黃磷(P4)與干燥氯氣進行氯化反應。
(1) PCl3遇水會強烈水解，寫出PCl3與水反應的化學方程式：________。
(2) 制得的PCl3粗產品中常含有POCl3、PCl5等雜質。通過實驗測定粗產品中PCl3的質量分數，實驗步驟如下(不考慮雜質的反應)：
a. 迅速移取20.00 g PCl3粗產品，加水完全水解后，再配成500.00 mL溶液；
b. 量取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入0.500 0 mol·L－1碘溶液20.00 mL和1.000 mol·L－1(NH4)3BO3溶液30.00 mL，振蕩；
c. 加入2～3滴淀粉溶液，用1.000 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定過量的碘，滴至終點時消耗Na2S2O3標準溶液12.00 mL。
已知測定過程中的部分反應為H3PO3＋H2O＋I2
H3PO4＋2HI，3HI＋(NH4)3BO3===3NH4I＋H3BO3，I2＋Na2S2O3―→Na2S4O6＋NaI(未配平)。
①步驟b中加入(NH4)3BO3溶液的目的是________。
②判斷步驟c中滴定終點的方法為________。
③根據上述數據，計算制得粗產品中PCl3的質量分數(寫出計算過程)。_________
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【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發生如下反應：
,達到平衡后測得A氣體的濃度為
,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達到平衡后,測得A濃度為
,則下列敘述正確的是
A.平衡向正反應方向移動B.
C.B的物質的量濃度減小D.C的體積分數降低
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【題目】某些共價鍵的鍵能數據如表（單位：kJmol－1）：
（1）把1mol Cl2分解為氣態原子時，需要___（填“吸收”或“放出”）243kJ能量。
（2）由表中所列化學鍵形成的單質分子中，最穩定的是___；形成的化合物分子中最不穩定的是___。
（3）發射火箭時用氣態肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。已知32gN2H4（g）完全發生上述反應放出568kJ的熱量，熱化學方程式是：____。
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【題目】在一定溫度下，向一個壓強不變的容器中，通入
和
及固體催化劑，使之反應：
，平衡時容器內氣體總的物質的量為起始時的
。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為
、
、
，下列說法正確的是
A.第一次平衡時反應放出的熱量為
B.第二次平衡
的轉化率為
C.第二次達平衡時
的體積分數大于
D.達平衡時用
表示的反應速率為
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【題目】氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優良的高溫結構陶瓷，在工業生產和科技領域有重要用途。
（1）Al與NaOH溶液反應的離子方程式為_____________________________________。
（2）下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是____________（填序號）。
a．測定鎂和鋁的導電性強弱
b．測定等物質的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。
已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol
Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol
Al與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是_____________________________。
（4）工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) 
Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0
某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內，進行上述反應，5min達到平衡狀態，所得Si3N4(s)的質量是5.60g。
①H2的平均反應速率是_________ mol／(L·min)。
②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4(g)的轉化率應______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）298K時，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp＝_______________。
為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需調節pH為______以上。
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【題目】依據氧化還原反應：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，設計的原電池如下圖所示。
請回答下列問題：
(1)電極X的材料是________；Y是________。
(2)銀電極為電池的________極，X電極上發生的電極反應為_____________________
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【題目】特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池，其工作原理如圖，A極材料是金屬鋰和石墨的復合材料(石墨作為金屬鋰的載體)，電解質中通過傳導Li＋實現導電，隔膜只允許特定的離子通過，電池反應式LixC6＋Li1－xCoO2
C6＋LiCoO2。下列說法不正確的是（ ）
A.放電時，電子沿導線由A移向B，電解質溶液是含Li＋的水溶液
B.充電時A為陰極，發生還原反應為C6＋xLi＋＋xe－＝LixC6
C.放電時B為正極，電極反應式為Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－＝LiCoO2
D.廢舊鈷酸鋰(LiCoO2)電池進行“充電處理”使鋰進入石墨中而有利于回收
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