【題目】下列各溶液中,微粒的物質的量濃度關系表述正確的是
A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水電離的c(H+)相等
B. 常溫下,pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH<7
C. 將0.2 molL﹣1NaA溶液和0.1 molL﹣1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中c(Na+)+c(H+)=c(A﹣)+c(Cl﹣)
D. 0.1 molL﹣1 Na2CO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
【答案】B
【解析】
A、Ba(OH)2為強堿抑制水的電離,Na2C03為強堿弱酸鹽水解促進水的電離;
B、醋酸是弱電解質,pH=4的醋酸中醋酸濃度大于0.0001mol/L,pH=10的NaOH中氫氧化鈉濃度為0.0001mol/L,二者等體積混合,醋酸過量;
C、混合溶液中應有電荷守恒關系:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-);
D、Na2CO3溶液中物料守恒關系為c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)。
A項、水的電離方程式為H2OH++OH-,Ba(OH)2為強堿水的電離,Na2C03為強堿弱酸鹽促進水的電離,因此Na2C03溶液中水電離的c(OH-)大,故A錯誤;
B項、醋酸是弱電解質,pH=4的醋酸中醋酸濃度大于0.0001mol/L,pH=10的NaOH中氫氧化鈉濃度為0.0001mol/L,二者等體積混合,醋酸過量,醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度,所以pH<7,故B正確;
C項、溶液遵循電荷守恒的原則,混合溶液中應有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-),故C錯誤;
D項、碳酸鈉溶液中存在物料守恒,n(Na)=2n(C),0.1molL-1的NaHCO3溶液中離子濃度關系:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3),故D錯誤.
故選B。
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【題目】一定條件下,在某密閉容器中進行如下反應:
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),若增大壓強或升高溫度,重新達到平衡,
反應速率隨時間的變化過程如圖所示,則對該反應的敘述正確的是( )
A. 正反應是吸熱反應 B. 逆反應是放熱反應
C. m+n<p+q D. m+n>p+q
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【題目】在標準狀況下,將amolH2S和bmolO2混合充分燃燒后,兩反應物都沒有剩余,得到三種產物(S、SO2和H2O),則下列判斷錯誤的是
A.產生的SO2是(b﹣a/2)mol
B.反應后生成的水質量為18ag
C.反應后氧化產物的總質量為(16a﹣32b)g
D.3a>2b>a
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【題目】當發動機工作時,反應產生的NO尾氣是主要污染物之一,NO的脫除方法和轉化機理是當前研究的熱點。請回答下列問題:
(1)已知:2NO(g)+O2 (g) =2NO2(g) △H1= -113kJ/mol
6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H2= -227 kJ/mol
4NO2 (g)+O2(g)=2N2O5(g) △H3= -57 kJ/mol
則 2O3(g)= 3O2(g)是_________反應(填“放熱”或“吸熱”),以上 O3氧化脫除氮氧化物的總反應是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H4=_______kJ/mol,最后將NO2與_________劑反應轉化為無污染的氣體而脫除。
步驟 | 反應 | 活化能 | 正反應速率方程 | 逆反應速率方程 |
I | 2NO(g) | Ea1 | ||
II | N2O2(g)+O2(g) | Ea2 |
(2)已知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應歷程分兩步:
①表中k1、k2、k3、k4是只隨溫度變化的常數,溫度升高將使其數值_____(填“增大”或“減小”)。
②反應I瞬間建立平衡,因此決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反應速率快慢的是反應II,則反應I與反應II的活化能的大小關系為Ea1____Ea2(填“>”“<”或“=”),請依據有效碰撞理論微觀探析其原因______________________________________________。
③一定溫度下,反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的速率方程為
,則k=_______ (用k1、k2、k3表示)。
(3)將一定量的 NO2放入恒容密閉容器中發生下列反應:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),測得其平衡轉化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示,從 b 點到 a 點降溫平衡將向_____移動。圖中 a點對應溫度下,NO2的起始壓強為 160kPa,該溫度下反應的平衡常數Kp= __________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數)
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【題目】有U、V、W、X四種短周期元素,原子序數依次增大,其相關信息如下表:
請回答下列問題:
(1)U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料,常把它的產量作為衡量石油化工發展水平的標志,則甲分子中σ鍵和π鍵的個數比為________,其中心原子采取______雜化。
(2)V與W原子結合形成的V3W4晶體,其硬度比金剛石大,則V3W4晶體中含有________鍵,屬于________晶體。
(3)乙和丙分別是V和X的氫化物,這兩種氫化物分子中都含有18個電子。乙和丙的化學式分別是________、____________,兩者沸點的關系為:乙________丙(填“>”或“<”),原因是______________。
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【題目】為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生SO2和CO2氣體,設計了如圖所示實驗裝置,a、b、c為止水夾,B是用于儲氣的氣囊,D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。
請回答下列問題:
(1)在A中發生的化學反應方程式為_____;
(2)此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快,由此設計了虛框部分的裝置,則正確的操作順序是_____(用操作編號填寫);
①向A裝置中加入濃硫酸,加熱,使A中產生的氣體進入氣囊B,當氣囊中充入一定量氣體時,停止加熱;
②待裝置A冷卻,且氣囊B的體積不再變化后,關閉止水夾a,打開止水夾b,慢慢擠壓氣囊,使氣囊B中氣體慢慢進入裝置c中,待達到實驗目的后,關閉止水夾b;
③打開止水夾a和c,關閉止水夾b;
(3)若該實驗中還需檢測產物水蒸氣,則應在C裝置前添加干燥管,并在其中放置_____試劑。
(4)實驗時,裝置C中盛放的試劑是_____,現象時_____,可用來驗證_____的存在。
(5)裝置D中發生的反應方程式為_____,當D中_____現象時,可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2,而不是SO2。
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【題目】在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發生下列反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0
(1)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質量__________,密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
(2)當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
(3)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍,平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后,容器內溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
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【題目】氯氣是一種重要的工業原料,液氯儲存區貼有的說明卡如下:
包裝 | 鋼瓶 |
儲運要求 | 遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質;設置氯氣檢測儀 |
泄漏處理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
下列解釋事實的方程式不正確的是
A. 氯氣用于自來水消毒:Cl2 + H2O2H+ + Cl-+ ClO-
B. 電解飽和食鹽水制取Cl2:2Cl- +2H2O 2OH-+ H2↑+Cl2↑
C. 濃氨水檢驗泄露的氯氣,產生白煙:8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2
D. 氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用:HSO3-+ Cl2 + H2O === SO42-+ 3H+ + 2Cl-
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【題目】某研究性學習小組欲探究氯氣的化學性質,設計如圖所示的實驗裝置。
已知:該裝置氣密性良好;銅粉放在耐高溫托盤內(防止硬質玻璃管炸裂)。
請回答下列問題:
(1)為防止銅與空氣中的氧氣反應,在加熱之前應該進行的操作為____。
(2)當觀察到AgNO3溶液中出現白色沉淀時,點燃酒精燈加熱;寫出AgNO3溶液中發生反應的化學方程式:____。
(3)硬質玻璃管中的反應現象為____,反應的化學方程式為____。
(4)裝置中空試管的作用是____。
(5)實驗中,觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為____。
(6)燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是___,發生反應的化學方程式為_____。
(7)盛水的試管中,溶液最后的顏色為___,說明氯氣____(填“能”或“不能”)溶于水。
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