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(4分)50 mL 1.0 mol·L1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應,并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題:

⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用___         。
      (填“能”或“不能”)將環形玻璃攪拌棒改為環形銅棒。其原因是             。
⑶大燒杯上如不蓋硬紙板,對求得中和熱數值的影響是           (填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。
(1)減少實驗過程中的熱量損失    (2)不能;因金屬易導熱  (3)偏低
(1)中和熱的測定實驗中,必須盡可能減少熱量的損失,所以大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失。
(2)銅是金屬,是熱的良導體,使熱量損失,所以不能代替。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,則熱量會損失,因此測定結果偏低。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3還含少量二價鐵和三價鐵的氧化物及硅的氧化物。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖:

(1)試劑A的化學式是__________;操作I的名稱是_________;操作Ⅱ用到的儀器有
酒精燈、玻璃棒、_________、坩堝鉗和三角架。
(2)生成氣體X的化學方程式為                                                  
(3)使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2轉化為Fe3,試劑B最好選用_______(填選項序號)。
A.酸性KMnO4溶液   B.雙氧水   C.濃硝酸    D.氯水
寫出相應反應的離子方程式:                                                
(4)已知

試劑C的使用是為了調節溶液的pH,使Fe3轉化為沉淀予以分離。試劑C宜選用    ___________(填選項序號);
A.稀硫酸     B.NaOH溶液     C.氨水      D.CuO
為完全除去溶液c中的Fe3而又不使Cu2沉淀,則應調節溶液pH的范圍為_________。
(5)請設計一種實驗方案檢驗溶液中Fe3是否完全除去(寫出操作步驟、現象和結論)______                                                                                                                                                      。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作:

已知:在pH為4~5時,Fe3+幾乎完全水解而沉淀,而此時Cu2+卻幾乎不水解。
(1)氧化劑A可選用_______(填編號,下同)
① Cl2             ② KMnO4        ③ HNO3         ④ H2O2
(2)要得到較純的產品,試劑B可選用_______   
① NaOH            ② FeO              ③ CuO          ④Cu2(OH)2CO3
(3)試劑B的作用是______      
① 提高溶液的pH ② 降低溶液的pH    ③ 使Fe3+完全沉淀   ④ 使Cu2+完全沉淀
(4)從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是_________(按實驗先后順序選填編號)
① 過濾         ② 蒸發濃縮         ③ 蒸發至干         ④ 冷卻
(5)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x值,某興趣小組設計了兩種實驗方案:
方案一:稱取m g晶體灼燒至質量不再減輕為止,冷卻、稱量所得無水CuCl2的質量為n g。
方案二:稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質量為n g。
試評價上述兩種實驗方案,其中正確的方案是______,據此計算得x = _________(用含mn的代數式表示)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

黃鐵礦(主要成分為FeS2)是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學學習小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究。
[實驗一]測定硫元素的含量。
Ⅰ、將g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩通入空氣,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發生反應的化學方程式為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 
Ⅱ、反應結束后,將乙瓶中的溶液進行如圖2所示處理。

[實驗二]測定鐵元素的含量。
Ⅲ、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖3所示:

問題討論:
  
(1)Ⅰ中,甲瓶內所盛試劑是       溶液。乙瓶內發生反應的離子方程式有:
                            、                            。
(2)Ⅱ中的濾渣在稱量前還應進行的操作是                                   
(3)Ⅱ中,所加H2O2溶液(氧化劑)需足量的理由是                         。
(4)Ⅲ的步驟③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有        。
寫出④中反應的離子方程式                                  。
(5)該黃鐵礦中硫元素的質量分數為                 。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗裝置設計正確,且能達到目的的是

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(10分)某化學興趣小組擬用右圖裝置對某粗鋅樣品進行純度檢測。請填寫以下實驗報告。
(1)實驗目的:                                    ;
(2)實驗步驟:

①稱取10.0 g粗鋅置于銅網中,按圖示裝置組裝后,稱得儀器和藥品總質量為120.0 g。
②將銅網插入足量的稀鹽酸中,有關反應的化學方程式為                        ;
③反應完全后,稱得裝置總質量為119.8 g,則粗鋅的純度為        ;
(3)問題探究:(已知堿石灰為.Na()H和CaO的混合物)
①該實驗中堿石灰的作用是        ;若不用堿石灰,則所測得的粗鋅純度將        ;(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
②若將粗鋅換成石灰石,原實驗方案        (填“能”或“不能”)用于石灰石樣品純度的測定,理由是                                。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

[2012·德州一模](12分)有色金屬冶煉廠剩下的廢料中,含有金、銀、鉑、鈀等貴重金屬,為提高經濟效益,某科技小組要從廢料中提取金、銀、鉑、鈀等貴重金屬,步驟設計如下圖甲,試回答下列問題:
(1)實驗步驟中,濃硫酸浸煮產生尾氣的主要成分是         (填化學式),常用足量NaOH溶液進行尾氣處理,發生反應的離子方程式為                            。
(2)在實驗室中操作I中需要的玻璃儀器有                    。
(3)實驗過程中所需的氯氣在制備中,會混有雜質(H2O和HCl),科技小組設計了圖乙所示的實驗裝置,證明水蒸氣和HCl雜質的存在,請根據設計示意圖完成下列有關問題:
①A是氯氣發生裝置,其中發生的離子方程式為                         。
②實驗裝置的接口順序為:b接    ,        ,    接a。
③裝置D的作用是            。
④在實驗中,一組員認為該實驗設計存在缺陷:不能證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,他們提出在某兩個裝置之間再加裝置E。如右圖所示。你認為裝置E應加在          之間(填裝置字母序號),并且在廣口瓶中放入               (填寫所有試劑或用品名稱)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗能成功的是
A.氯乙烷與NaOH溶液共熱,在水解后的溶液中加入硫酸,再加入AgNO3溶液檢驗Cl[
B.將電石和水反應后的氣體通入溴水中,如果溴水褪色,證明乙炔和溴發生了反應
C.實驗室制溴苯時,將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應容器中
D.向苯酚濃溶液中滴入少量濃溴水可觀察到白色三溴苯酚沉淀

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

把下列物質分別加入裝有水的錐形瓶里,立即塞緊帶U形管的塞子,已
知U形管內預先裝有少量水(為使水容易觀 察,預先染成紅色),如圖所示,
結果U形管 左邊液面升高,則加入的物質可能是( )
A.NaOH固體B.濃H2SO4C.NH4NO3晶體D.Na2O2固體

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