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【題目】下列離子方程式正確的是( )

A.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl+4H++H2O

B.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C.硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O

D.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O

【答案】D

【解析】

A. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)3+ 4OH－=2FeO+3Cl+5H2O，故A錯誤；

B. NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O + CO32，故B錯誤；

C. 硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5+H2O，故C錯誤；

D. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組用下圖裝置進行實驗，試回答：

(1)若開始時K接M，則該裝置為________(填“原電池”或“電解池”)，鐵極上的電極反應式為__________________。

(2)若開始時K接N，則石墨極為______極(填“正”、“負”、“陽” 或“陰”)，石墨電極的電極反應式為______________________，鐵極上的現象為_____________，若反應過程中有0.2mol的電子發生轉移，則鐵電極上產生物質的質量為________g，石墨極上產生的物質在標準狀況下的體積為_____________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是（ ）

①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

A.①②④B.①③④C.②③④D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是現代工業的重要原料，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱車點，回答下列問題：

（1）Deacon發明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)�？砂聪铝写呋^程進行：

Ⅰ.CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=+83kJ·mol-1

Ⅱ.CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20kJ·mol-1

Ⅲ.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3

反應Ⅰ能自發進行的條件是___。利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用反應___的ΔH。

（2）如圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系：

可知反應平衡常數K（400℃）__K（500℃）（填“大于”或“小于”）。設容器內初始壓強為p0，根據進料濃度比c(HCl)：c(O2)=4：1的數據，計算400℃時容器內的平衡壓強=___（列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)：c(O2)過低、過高的不利影響分別是___。

（3）已知：氯氣與NaOH溶液反應可生成NaClO3。有研究表明，生成NaClO3的反應分兩步進行：

Ⅰ.2ClO-=ClO2-+Cl-

Ⅱ.ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-

常溫下，反應Ⅱ能快速進行，但氯氣與NaOH溶液反應很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：___。

（4）電解NaClO3水溶液可制備NaClO4，寫出陽極反應式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇分子結構中各種化學鍵如圖所示，關于乙醇在各種反應中斷鍵的說明不正確的

A.和金屬鈉反應是鍵①斷裂

B.和濃氫溴酸混合加熱時斷鍵②

C.和濃硫酸共熱到170℃時斷鍵②和⑤

D.和濃硫酸共熱到140℃時僅斷鍵②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發現金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業上冶煉鉬的化學原理為①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O====（NH4）2MoO4＋H2O；③（NH4）2MoO4＋2HCl====H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4MoO3＋H2O;⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。

則下列說法正確的是

A. MoS2煅燒產生的尾氣可直接排空

B. MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C. H2MoO4是一種強酸

D. 利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質的量之比為3∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0

B. 在T2時，若反應處于狀態D，則一定有ν正＜ν逆

C. 平衡狀態A與C相比，平衡狀態A的c(CO)小

D. 若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列儀器：

（1）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定 需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器從下到上、從左到右的順序，依次是__________ （填序號）；儀器⑤的冷凝水應從________（填“a”或“b”）口進入。

（2）海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器 中的______（填序號），該儀器名稱為__________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘 單質的實驗操作叫做_________。

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