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【題目】實驗室常用王水（濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3的混合物）來溶解白金等貴金屬進行科學實驗。王教授用質量分數為63%的濃硝酸（密度1.40g/ ）和質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度1.19g/ ）來配制王水600毫升，假設忽略兩種酸混合時的體積變化也不考慮混合后的化學變化，下列說法錯誤的是

A. 該王水中硝酸的物質的量濃度是3.5mol/L

B. 該王水中氧元素的質量是100.8g

C. 該王水的密度約為1.24g/

D. 該王水中HCl的質量分數約為26.2%

【答案】B

【解析】王水是600mL，其中濃硝酸是150mL，濃鹽酸是450mL。則A、該王水中硝酸的物質的量濃度是，A正確；B、溶劑水中還含有氧元素，則該王水中氧元素的質量大于100.8g，B錯誤；C、該王水的密度約為，C正確；D、該王水中HCl的質量分數約為，D正確，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、科學、技術、社會、環境密切相關，下列說法中錯誤的是

A. 常用明礬、硫酸鐵等物質來處理污水中的懸浮物質

B. 硅單質可作為制造宇宙飛船太陽能電池帆板的主要材料

C. 硫酸銅溶液可用來浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鮮

D. 提倡使用共享單車，目的是為了降低碳排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是引起酸雨的一種物質。 二氧化硫屬于

A．酸 B．酸性氧化物 C．堿 D．混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將5.6g鐵和4.6g鈉分別與100m L 1mol/L的鹽酸反應 ，則放出H2的體積（ ）

A. 鐵的多 B. 鈉的多 C. 鐵和鈉放出一樣多 D. 無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，所得溶液密度為d g·mL-1，該溶液中溶質質量分數為（ ）

A. ％ B. C. ％ D. ％

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設反應：A(s)=B(g) ＋C(g) △H—T△S＝(—4500＋11T ) J·mol－1，要防止反應發生，溫度必須 (　 　)

A.低于136K

B.高于409K

C.高于136K而低于409K

D.低于409K

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列化學方程式中，能用離子方程式H+ + OH— = H2O表示的是

A．H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3+2H2O

B．HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O

C．Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

D．H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。

Ⅰ.脫硝：

已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g) =2NO2(g) ΔH = +133 kJ·mol-1

H2O(g) = H2O(l) ΔH =－44 kJ·mol-1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為：__________________________。

Ⅱ.脫碳：

（1）向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當的催化劑作用下，發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①該反應自發進行的條件是_____________(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)。

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是____________。(填字母)

a.混合氣體的平均摩爾質量保持不變 b.CO2和H2的體積分數保持不變

c.CO2和H2的轉化率相等 d.混合氣體的密度保持不變

e.1molCO2生成的同時有3mol H—H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如下圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6 CO2濃度隨時間的變化。________________________

（2）改變溫度，使反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物質都為氣態。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應過程中部分數據見下表：

反應時間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應Ⅰ：恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應Ⅱ：絕熱恒容

0min

0

0

2

2

①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數K(I)______ K(II)（填“﹥”、“﹤”或“＝”下同）；平衡時CH3OH的濃度c(I)____ c(II)。

②對反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v(CH3OH) =______________ 。在其他條件不變的情況下，若30min時只改變溫度T2℃，此時H2的物質的量為3.2mol，則T1___T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min時只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡_____移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。

（3）利用人工光合作用可將CO2轉化為甲酸，反應原理為2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，裝置如圖所示：

①電極2的電極反應式是____________；

②在標準狀況下，當電極2室有11.2L CO2反應。 理論上電極1室液體質量_____(填“增加”或“減少”)______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亞硫酸

電離平衡常數（25℃）

Ka=1.75×10－5

Ka=2.98×10－8

Ka1=4.30×10－7

Ka2=5.61×10－11

Ka1=1.54×10－2

Ka2=1.02×10－7

下列離子方程式正確的是

A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO＋2HClO

B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO＝SO＋2HCO3－

D．相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O

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