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【題目】已知X，Y，Z，W（含同一元素）有如轉化關系，若X是一種單質，W為一種含氧酸，則X不可能是（ ）
X Y Z W．
A.N2
B.C
C.S
D.Si

【答案】D
【解析】解：A．氮氣與氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，X為氮氣能實現如圖所示轉化關系，故A不選；
B．C與氧氣反應生成一氧化碳，一氧化碳與氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳與水反應生成碳酸，X為C能實現如圖所示轉化關系，故B不選；
C．硫與氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸，X為S能實現如圖所示轉化關系，故C不選；
D．硅與氧氣反應生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，與水不反應，X為硅不能實現上述轉換，故D選；
故選：D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對氨基苯甲酸酯類是一類局部麻醉藥，化合物M是該類藥物之一。合成M的一種路線如下：

已知以下信息：

①核磁共振氫譜顯示B只有一種化學環境的氫，H苯環上有兩種化學環境的氫。

② 。

③E為芳香烴，其相對分子質量為92。④（苯胺，易被氧化）。

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為_________________，其化學名稱是__________。

（2）由E生成F的化學方程式為__________________。

（3）由G生成H的反應類型為__________________。

（4）M的結構簡式為________________________________。

（5）D的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有_________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為6:1的是_________________。

（6）參照上述合成路線，以乙烯和環氧乙烷為原料(無機試劑任選)制備1，6－己二醛，設計合成路線 ___________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生可逆反應：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應在25℃、80℃時的平衡常數分別為5×104和2，下列說法正確的是(　 　)

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應

B. 80℃時，測得某時刻Ni(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 mol/L，則此時v(正)＜v(逆)

C. 恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動

D. 恒溫時將氣體體積縮小到原來的一半，達到新平衡時CO濃度將要減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。

（1）化學反應中放出的熱能（焓變，ΔH）與反應物和生成物的鍵能（E）有關。已知：

①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－a

②E(H-H)=b， E(Cl-Cl)=c

則：E(H-Cl)=_____________kJ·mol-1。

（2）實驗中不能直接測出由石墨和氫氣反應生成甲烷反應的反應熱，但可測出CH4、石墨和H2燃燒反應的反應熱，求由石墨生成甲烷的反應熱。已知：

①CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) △H=－a kJ·mol-1

②C(石墨)＋O2(g)==CO2(g) △H=－b kJ·mol-1

③H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l) △H=－c kJ·mol-1

則反應C(石墨)＋2H2(g) → CH4(g)的反應熱△H=________kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。

Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1

N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g） △H＝+133kJ·mol-1

H2O（g）＝ H2O（l) △H＝-44kJ·mol-1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為______________。

Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當的催化劑作用下，發生反應：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)

（1）①該反應自發進行的條件是____（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是____。

a、混合氣體的平均式量保持不變 b、CO2和H2的體積分數保持不變

c、CO2和H2的轉化率相等 d、混合氣體的密度保持不變

e、1molCO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂

（2）產物甲醇可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。負極發生的電極反應式是____________。

（3）資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業產品。

在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) 其平衡常數表達式為_____________________________。

向一容積為2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，300℃時發生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為：CO2：0.2 mol·L一1，H2：0.8 mol·L一1，CH4：0.8 mol·L一1，

H2O：1.6 mol·L一1。

則CO2的平衡轉化率為________。300 ℃時上述反應的平衡常數K=___________。200℃時該反應的平衡常數K=64.8，則該反應的△H_____ O (填“＞”或“<”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列與NA有關的說法正確的是

A. 12g金剛石中含有的共價鍵數為4NA

B. S2和S8的混合物共64 g，其中所含硫原子數—定為2NA

C. 60gSiO2晶體中含有Si-O鍵數目為2NA

D. 44g干冰晶胞()含有的CO2分子個數為14NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知銅在常溫下能被HNO3溶解，反應方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）請將上述反應改成離子方程式
（2）上述反應中，氧化劑是 ， 氧化產物是 ．
（3）每2molCu參加反應，轉移的電子個，在反應的硝酸中沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】想一想：Ba(OH）2（固體）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液態）這些物質為什么歸為一類，下列哪些物質還可以和它們歸為一類

A、75％的酒精溶液 B、硝酸鈉

C、Fe(OH）3膠體 D、豆漿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據所學知識填空：
（1）實驗室中可用KClO3和濃HCl反應制取氯氣，寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目；該反應中，氧化產物是 ， 還原產物是 ， 氧化產物與還原產物的物質的量之比是 ．
（2）化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣在酸性條件下發生如下反應，請配平該反應．
Ni2++H2PO2﹣+→ Ni++H2PO3﹣+

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