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B某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：

步驟Ⅰ：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發損失。

步驟Ⅱ：在暗處放置30min，并不時輕輕搖動。30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內。

步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。

測定過程中發生的相關反應如下：

①＋IBr →

②IBr＋KI＝I2＋KBr

③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

請回答下列問題：

⑴已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，實驗中準確量取IBr溶液應用   ▲   ，用方程式表示碘瓶必須干燥的原因   ▲   。

⑵步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時輕輕搖動的原因是   ▲   。

⑶步驟Ⅲ中所加指示劑為   ▲   ，滴定終點的現象   ▲   。

⑷反應結束后從液體混合物中回收四氯化碳，則所需操作有   ▲   。

⑴酸式滴定管（或移液管）    IBr＋H2O＝HIO＋HBr

⑵碘瓶置于暗處可以減少IBr的揮發，不斷搖動可以讓物質間充分反應。

⑶淀粉溶液   溶液由藍色恰好變為無色

⑷分液、蒸餾

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容．請選擇其中一題，并在相應的答題區域內作答．若兩題都做，則按A題評分．
A．（1）K3[Fe（CN）6]鐵氰化鉀又叫赤血鹽．是深紅色斜方晶體，易溶于水，無特殊氣味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．
①分子內不含有
CEF
CEF
（填序號）．
A．離子鍵         B．極性鍵         C．金屬鍵D．配位鍵         E．氫鍵         F．非極性鍵
②中心離子的基態電子排布式
[Ar]3d5
[Ar]3d5
．
③配位體CN-的等電子體有
CO、N2
CO、N2
（寫出兩種）．
④用價電子對互斥理論可知二氧化硒分子的空間構型為
V形
V形
．
（2）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As
＞
＞
Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結構如右圖所示），硫離子的配位數是
4
4
．

B．某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：
步驟I：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發損失．
步驟II：在暗處放置30min，并不時輕輕搖動．30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內．
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol?L-1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點．
測定過程中發生的相關反應如下：

①
②IBr+KI=I2+KBr 
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
請回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，實驗中準確量取IBr溶液應選用的儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
，碘瓶不干燥會發生反應的化學方程式
IBr+H2O=HIO+HBr
IBr+H2O=HIO+HBr
．
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時輕輕搖動的原因是
碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發，不斷攪動可以讓物質間充分反應
碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發，不斷攪動可以讓物質間充分反應
．
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為
淀粉溶液
淀粉溶液
，滴定終點的現象
溶液由藍色恰好變為無色且30秒內不變化
溶液由藍色恰好變為無色且30秒內不變化
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?江山市模擬）（背景材料）氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，最高可穩定到2200℃．導熱性好，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．氮化鋁還是電絕緣體，介電性能良好，用作電器元件也很有希望．超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規模集成電路生產領域．其制取原理為：
Al2O3+3C+N2 
高溫
2AlN+3CO
（問題探究）某化學研究性學習小組成員根據氮化鋁的制取原理，進行了如下探究．
問題1、在制取氮化鋁時由于反應不完全，氮化鋁產品中所含雜質除了碳以外還可能存在
氧化鋁
氧化鋁
．
問題2、為測定該產品中有關成分的含量，甲、乙兩同學設計了以下兩個實驗：
（1）甲同學：稱取10.00g樣品，將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干，AlN跟氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）．
①上述反應的化學方程式為
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
．
②該樣品中的AlN的質量分數為
61.5%
61.5%
．
（2）乙同學：稱取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g?L-1（已折成標準狀況，AlN不跟O2反應）．該樣品中含雜質碳
1.92
1.92
g．
問題3、丙同學受到甲、乙同學實驗的啟發，認為測定某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質，可用圖中I的一些裝置來進行檢驗，根據AlN與NaOH溶液反應所生成氨氣的體積來測定樣品中氮化鋁的質量分數，并根據實驗現象來確定雜質的成分（實驗中導管體積忽略不計）

（1）實驗有關操作為：①往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；③檢驗裝置的氣密性；④測定收集到水的體積．
正確的操作順序為
③①②④
③①②④
．
（2）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是
關閉分液漏斗活塞，微熱錐形瓶，廣口瓶中右側導管水柱上升，恒溫時水柱并不回落
關閉分液漏斗活塞，微熱錐形瓶，廣口瓶中右側導管水柱上升，恒溫時水柱并不回落
．
（3）廣口瓶中的試劑X可最好選用
C
C
（填選項的標號）．
A、苯    B、酒精    C、植物油    D、CCl4
（4）廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得NH3的體積將
不變
不變
（填偏大、偏小或不變）．
（5）若實驗中測得樣品的質量為wg，氨氣的體積為aL（標況下），則樣品中AlN的質量分數為
4100a
22.4w
%
4100a
22.4w
%
（AlN的式量為41）．
（6）實驗結束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質是
碳
碳
，為了測定是否含有其它雜質，則還需要哪些簡單數據
碳的質量
碳的質量
．
問題4、丁同學認為，丙同學的實驗方法，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大．建議改用圖9中的Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質量分數．你認為是否可行？
不可行
不可行
（填入“可行”、“不可行”），原因是
II中NH3極易被吸收，發生倒吸現象，同時氨氣中含有水蒸氣，影響氨氣質量的測定
II中NH3極易被吸收，發生倒吸現象，同時氨氣中含有水蒸氣，影響氨氣質量的測定
．最簡單的改進方法為
在裝置之間添加盛有堿石灰的干燥管，燒杯導管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣
在裝置之間添加盛有堿石灰的干燥管，燒杯導管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣
．
問題5、戊同學仔細思考了丁同學的裝置后，認為此裝置所測測得的樣品中AlN含量偏�。湓蚴�
反應產生的氨氣不可能被完全吸收
反應產生的氨氣不可能被完全吸收
．若忽略此原因的話，只要用圖9中的III或IV兩個裝置中的一種，只需進行簡單而又必要的數據測定，可比較準確地確定樣品中AlN的質量分數．較合理的裝置為
Ⅲ
Ⅲ
（填代號）．你認為戊同學的裝置是否還有缺陷？
有
有
．若有，所測結果將偏高或偏低
偏低
偏低
，應作如何改進？
應再接一個與IV裝置中完全相同的干燥管（或再接一個裝有堿石灰的干燥管也行）
應再接一個與IV裝置中完全相同的干燥管（或再接一個裝有堿石灰的干燥管也行）
．（若無缺陷后兩此格可不填）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?安徽模擬）某化學研究性學習小組為探究元素性質的變化規律，設計了如下實驗：
（1）甲同學根據同周期元素原子結構的變化規律，預測出同一周期，從左至右元素的金屬性逐漸減弱．請你根據實驗室常用試劑和儀器幫助甲同學設計實驗，簡述實驗步驟和現象（以第三周期元素為例）：
分別取鈉、鎂、鋁小粒分別與冷水反應，鈉劇烈反應，鎂和鋁無明顯現象；另取鎂、鋁小粒分別與等濃度的鹽酸反應，鎂比鋁反應劇烈
分別取鈉、鎂、鋁小粒分別與冷水反應，鈉劇烈反應，鎂和鋁無明顯現象；另取鎂、鋁小粒分別與等濃度的鹽酸反應，鎂比鋁反應劇烈
．
（2）乙同學欲比較N、C、Si的非金屬性強弱，設計了圖1所示的實驗裝置，其能否達到實驗目的
能
能
（填“能”或“不能”），設計的理論依據是
元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水合物酸性越強
元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水合物酸性越強
． 但也有同學根據硝酸具有揮發性，認為乙同學的實驗裝置存在不足，請你幫助該同學提出修改意見
在兩導管之間連接一個裝有飽和碳酸鈉的洗氣瓶
在兩導管之間連接一個裝有飽和碳酸鈉的洗氣瓶
．
（3）丙同學從資料中獲悉：元素周期表中處于象硼與硅這樣“對角線”位置的某些元素性質相似．預測金屬鈹應該具有與
鋁
鋁
相似的性質，能證明其預測的實驗方案是
鈹單質分別與酸和強堿反應，看反應現象
鈹單質分別與酸和強堿反應，看反應現象
．
（4）丁同學設計了如圖2裝置驗證元素性質遞變規律．A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．丁同學可能觀察到的現象有
A：白色變成黃色或橙黃色；B：變藍色；C：紅紙褪色
A：白色變成黃色或橙黃色；B：變藍色；C：紅紙褪色
．  從環保角度考慮，該裝置有明顯不足，請指出并提出改進建議
尾氣排入空氣污染環境，應在試管口處放一團浸有氫氧化鈉溶液的棉花
尾氣排入空氣污染環境，應在試管口處放一團浸有氫氧化鈉溶液的棉花
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定某生鐵（假設僅含Fe和C）粉末狀樣品中鐵的質量分數，某化學研究性學習小組設計有關方案進行如下實驗．

（1）設計如圖甲所示裝置，生鐵和稀硫酸分裝在Y型玻璃管中，使生鐵樣品與稀硫酸反應的操作為
將Y型管傾斜，使硫酸溶液流入到生鐵樣品中
將Y型管傾斜，使硫酸溶液流入到生鐵樣品中
．
實驗結束后，讀出量氣管中的氣體體積（換算為標準狀況），計算生鐵樣品中鐵的質量分數，測定的結果偏低，可能的原因是
A
A
（填字母序號）．
A．反應結束并冷卻后，未再次調節量氣管和水準管中液面相平，即讀取氣體體積．
B．稀硫酸過量
（2）設計如圖乙所示裝置，測得反應前后的有關質量如表，則生鐵樣品中鐵的質量分數為
28(a+m-b)
m
×100%
28(a+m-b)
m
×100%
，
根據圖中裝置判斷，若實驗中操作沒有失誤，該實驗結果可能
偏大
偏大
 （填“偏大”、“偏小”或“準
確”）．
反應前：整套裝置+稀硫酸質量/g 反應前：
生鐵樣品質量/g		 反應后：整套裝置+
錐形瓶中剩余物的質量/g
a m b
（3）若取生鐵粉末5.72g，在高溫下的氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL（標準狀況）．則此生鐵粉末中鐵和碳的物質的量之比為
10：1
10：1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

師大附中某化學研究性學習小組為探究Cu（OH）2受熱分解產物及產物性質，設計如下實驗過程：
（1）取0.98gCu（OH）2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化如圖1所示．產物A、B的化學式分別為
CuO
CuO

和Cu2O；通過該實驗可知，主溫時
Cu2O
Cu2O
更穩定（用A或B的化學式表示）
（2）為探究產物A能否被NH3還原，設計如圖2實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），實驗中觀察到A變成紅色物質，同時生成一種無污染的氣體，該氣體的化學式為
N2
N2
．小明認為應該在裝A物質的試管與燒杯之間增加一個防倒吸裝置，你認為是否有必要
有
有
（填“有”或“沒有”），原因是
氨氣極易溶于水，氨氣有剩余可以引起倒吸
氨氣極易溶于水，氨氣有剩余可以引起倒吸
．
（3）取少量產物B加入足量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，該反應的離子方程式為
Cu20+2H+=Cu2++Cu+H2O
Cu20+2H+=Cu2++Cu+H2O
．

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同步練習冊答案
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