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【題目】在密閉容器中發生反應：，下列情況不能說明反應已達到平衡狀態的是

A. 單位時間內消耗的同時生成

B. 的物質的量之比為2：1：2

C. 的物質的量濃度不再變化

D. 的質量不再變化

【答案】B

【解析】

反應達到平衡狀態時，同種物質正逆反應速率相等，不同種物質正逆反應速率等于化學計量數之比，平衡時各種物質的物質的量、濃度、質量等不再發生變化，可由此進行判斷。

A. 單位時間內消耗的同時生成，能體現不同種物質正逆反應速率等于化學計量數之比，A項正確；

B. 的物質的量之比為2：1：2，這與反應的初始物質的量以及反應的轉化程度有關，不能確定是否達到平衡，B項錯誤；

C. 的物質的量濃度不再變化，是達到平衡狀態的標志，C項正確；

D. 的質量不再變化，是達到平衡狀態的標志，D項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為___mol·L－1。

（2）取用任意體積的該濃鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__(填字母代號)。

A.溶液中HCl的物質的量 B.溶液的濃度 C.溶液中Cl－的數目 D.溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.400mol·L－1的稀鹽酸。

①該學生需要量取__mL（保留一位小數）上述濃鹽酸進行配制。如果實驗室有5mL、10mL、20mL量筒，應選用__mL量筒最好。若量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將___(偏高、偏低、無影響)。

②配制時所需儀器除了量筒外，還需要的儀器有：___。

③下列情況會導致所配溶液的濃度偏低的是__(填字母代號)。

A.濃鹽酸揮發，濃度不足 B.配制前容量瓶中有少量的水

C.配制溶液時，俯視容量瓶刻度線 D.加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液W中，可能含有K+、Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NH4+、OH、Cl、CO32-、AlO2-、SiO32-中的一種或幾種，其所含的陰離子的物質的量濃度相等，取一定量該溶液，向其中加入一定物質的量濃度的稀鹽酸，產生沉淀的物質的量(n)與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法不正確的是

A. 該溶液中至少含有5種離子（不考慮水的電離）

B. B→C分為兩個反應階段，有兩個離子反應，且反應過程中有氣體生成

C. A點與D點含有同一種元素的離子能反應生成B、C兩點含同一種元素的物質

D. 向W溶液中通入B→C產生的氣體至過量，產生的沉淀與B點產生的沉淀不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅與稀硝酸反應制備NO是化學實驗教學中的重要實驗之一，但是由于反應進度不易控制、NO易被氧化以及容易造成空氣污染等原因在教學實踐中不易操作，如圖為該實驗進行改進示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）組裝實驗裝置并檢驗裝置的氣密性，檢驗氣密性的方法為___。

（2）如果該裝置氣密性良好，如圖裝好藥品，并能保證B中的兩根玻璃導管能穿過塑料隔板，然后在塑料隔板上添加銅片，在反應發生前需要進行的必要操作為：打開試管C上部的止水夾，從A口通入__氣體，當__時，停止從A口通氣體，并用止水夾夾住A口的橡膠管。

（3）引發Cu與稀HNO3反應發生的操作：__。

（4）B中的實驗現象：___。

（5）簡述使實驗停止的操作：___。

（6）實現無色氣體迅速變為紅棕色的操作：____。

（7）澄清石灰水和蘸有NaOH溶液的棉花團都可以吸收尾氣，若NaOH溶液吸收NO和NO2混合氣體后無氣體剩余，請寫出發生反應的離子方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知以下三個氧化還原反應的化學方程式：

①2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

③2KClO32KCl＋3O2↑

（1）反應①中氧化劑為________，還原劑為________。

（2）反應②中該反應中Fe2O3發生了________反應，Al發生了________反應。

（3）反應③中每生成1molO2，轉移電子的物質的量是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置可以進行電鍍，下列說法不正確的是

A. 電鍍時待鍍的金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極

B. 用含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液

C. 將待鍍鐵件改為粗銅板，即可進行銅的精煉

D. 電鍍廢水排放前必須經過處理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL0.2mol/L的Na2SO4溶液和50mL0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-離子的物質的量濃度為（設混合前后溶液的體積不變）（　�。�

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有以下十種物質：①稀H2SO4②純醋酸（CH3COOH）③NaOH溶液④FeCl3固體⑤CaCO3固體⑥CO2⑦熔融NaHSO4⑧Ba（HCO3）2溶液⑨乙醇（C2H5OH）⑩NH3H2O請回答下列問題

（1）其中能導電的是______；其中屬于非電解質的是______；屬于弱電解質的是______。（填序號）

（2）將題中④物質溶于水配成飽和溶液，滴入沸水中，繼續煮沸至出現紅褐色可制得Fe（OH）3膠體，寫出該過程的化學方程式______。

（3）按要求寫出題中各物質發生反應的離子方程式

①與⑧反應______；

②的水溶液與⑤的反應______；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，已知過氧化鈉與水反應是放熱的。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實驗時將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，不會出現的現象是（ ）

A.氣球a變大

B.試管b內有氣泡冒出

C.U形管內淺紅色褪去

D.U形管水位d高于c

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