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對常溫下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下說法正確的是

A．由水電離出來的c(H+)=1.0×10—13mo1/L
B．c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO—)>c(OH—)
C．與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH(醋酸)>pH(鹽酸)
D．與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L

BC

解析試題分析：A、醋酸是弱酸，則溶液中c(H+)<10—1mo1/L，c(OH—)>1.0×10—13mo1/L，錯誤；B、電離程度：醋酸>水，且都是能電離出H+的弱電解質，正確；C、0.01mol/L醋酸的酸性比0.01mol/L鹽酸弱，正確；D、0.1mol/L醋酸與0.1mol/L NaOH等體積混合可得0.05mol/LCH3COONa溶液，由物料守恒可得c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.05mo1/L，錯誤。
考點：考查水的離子積、弱電解質電離平衡、溶液的pH、粒子濃度大小關系、物料守恒原理等相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列混合溶液在常溫下的呈酸性  (　　)

A．相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合
B．pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合
C．pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合
D．pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數（Ksp）依次為1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有關說法錯誤的是

A．常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI
B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C．在AgBr飽和溶液中加入NaCl固體不可能有AgCl沉淀生成
D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液加熱蒸干后，能得到溶質本身固體的是

A．FeCl3 B．FeCl2 C．NaOH D．NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．25℃時，1L pH=3的鹽酸和醋酸能消耗等質量的鎂粉 
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)將增大 
C．V1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2 
D．在0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na＋和CO32―離子濃度均增大 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在①、②、③、④四條曲線中，能正確表示將一定濃度的NaOH溶液加水稀釋，其pH與加水的體積(V)的關系的是

A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說法中不正確的是
A.D溶液的pH＝7
B.四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大
C.A與C等體積混合，溶液中有c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.B與D等體積混合后，溶液中有c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知25℃時，下列物質的電離常數大小順序為：H2SO3(一級電離)＞＞HSO3－＞水楊酸（）與亞硫酸鈉溶液反應，可能發生反應的離子方程式書寫正確的是

A． + SO32―→+ HSO3―
B． + SO32―→+HSO3―
C．2+ SO32―→2+SO2↑+H2O
D． +2SO32―→+2HSO3―

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液有關微粒的濃度關系正確的是

A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）
C．c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc) D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (OH－)

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