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【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平。請回答下列問題：

(1)乙烯的結構簡式為________。

(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是________(填字母)。

A．稀硫酸　　B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液

(3)下列物質中，可以通過乙烯加成反應得到的是________(填字母)。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

(4)若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示。

則反應③的反應類型為________，反應②的化學方程式為________________________________。

【答案】CH2=CH2 BD ACD 氧化反應 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

【解析】

（1）乙烯的分子式為：C2H4，含碳碳雙鍵，其結構簡式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；

（2）乙烯中含有碳碳雙鍵，可以發生加成反應，使溴水褪色，可以被強氧化劑高錳酸鉀氧化，從而使高錳酸鉀褪色，而甲烷不能，選BD；故答案為：BD。

（3）乙烯與氫氣發生加成反應生成乙烷，乙烯與氯化氫發生加成反應生成一氯乙烷，乙烯與水發生加成反應生成乙醇，乙烯與溴化氫發生加成反應生成一溴乙烷，但無法通過加成反應得到CH3CHCl2，選ACD，故答案為：ACD；

（4）乙烯與水發生加成反應生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，所以反應③為氧化反應，反應②的化學反應方程式為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；故答案為：氧化反應；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，其中每個數字序號代表一種短周期元素。

請按要求回答下列問題：

(1) 寫出②的元素名稱__________；

(2) 將④、⑤和⑥三種元素相比較，金屬性最強的是__________（填元素符號）；

(3) 元素③的最高價氧化物對應的水化物的化學式為____________________；

(4) 元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產生該現象的化學方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中既是氧化還原反應，能量變化情況又符合下圖的是

A. 鋁片與稀鹽酸的反應 B. NH4Cl和Ba(OH)2·8H 2 O的反應

C. 碳和水蒸氣反應 D. 甲烷的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有①BaCl2②金剛石 ③KOH ④H2SO4⑤干冰 ⑥碘片 ⑦晶體硅 ⑧金屬銅 八種物質，按下列要求回答：（填序號）

（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是________，熔化時需要破壞共價鍵的是________，熔點最高的是________，熔點最低的是________。

（2）屬于離子化合物的是________，只有離子鍵的物質是________，晶體以分子間作用力結合的是________。

（3）請寫出③的電子式______，⑤的電子式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的不利影響。

（1）研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：

反應Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol

反應Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol

反應Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

①△H3＝____kJ/mol。

②在恒定壓強、T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密閉容器中發生I、Ⅲ反應，5 min后反應達到平衡狀態，此時CH3OH(g) 物質的量為2mol，CH3OCH3(g)的物質的量為0.5mol；則T1溫度時反應I的平衡常數Kc的計算式為______。

③恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發生反應I和反應III，在相同的時間段內CH3OH的選擇性和產率隨溫度的變化如下圖 。其中：CH3OH的選擇性＝×100%

在上述條件下合成甲醇的工業條件是_____________。

A．210℃ B． 230℃ C．催化劑CZT D．催化劑CZ(Zr－1)T

（2）一定條件下，可以通過CO與SO2反應生成S和一種無毒的氣體，實現燃煤煙氣中硫的回收，寫出該反應的化學方程式___________。在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示：

①圖中三組實驗從反應開始至達到平衡時，反應速率v(CO)最大的為_____（填序號）。

②與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是___________。

（3）“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數的變化關系如圖所示，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3)=________。

（4）間接電化學法可除NO。其原理如圖所示，寫出電解池陰極的電極反應式（陰極室溶液呈酸性）_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 為短周期主族元素。Z 的最高價氧化物對應的水化物為 M，室溫下，0. 01 mol/L M 溶液 pH<2。下列說法中錯誤的是

W

X

Y

Z

A.原子半徑大�。�X<W<YB.Z 的單質易溶于化合物 WZ2

C.氣態氫化物穩定性：W<XD.含 Y 元素的離子一定是陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A.1 g H2含有的分子數為0.5NA

B.標準狀況下，2.24 L H2O含有的分子數為0.1NA

C.1 L 0.1mol/L MgCl2溶液中含有的Cl-數為0.1NA

D.1 mol NaOH固體含有的離子總數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗。請回答下列問題：

（1）裝置A中發生反應的化學方程式為________________________。

（2）裝置D中試管口放置的棉花應用一種液體浸泡一下，這種液體是_____，其作用是______。

（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象后，關閉彈簧夾K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是___________________。B中應放置的液體是___（填字母）。

a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液

（4）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發現圓底燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_______________________。

②下列藥品中能用來證明反應結束后的圓底燒瓶中確有余酸的是_________（填字母）。

a．鐵粉 b．BaC12溶液 c．銀粉 d．Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42—，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為(　　)

A.Cl－、Br－、CrO42—B.CrO42—、Br－、Cl－C.Br－、Cl－、CrO42— D.Br－、CrO42—、Cl－

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