【題目】根據物質的組成進行分類，氧氣屬于
A.單質B.氧化物C.化合物D.混合物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，又知化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量，現查知P—P鍵能為198 kJ·mol－1、P—O鍵能為360 kJ·mol－1、O===O鍵能為498 kJ·mol－1。若生成1 mol P4O6，則反應P4(白磷)＋3O2=P4O6中的能量變化為( )
A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量
C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量
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【題目】碲(Te)為第VIA元素，其單質憑借優良的性能成為制作合金添加劑、半導體、光電元件的主體材料，并被廣泛應用于冶金、航空航天、電子等領域�？蓮木珶掋~的陽極泥(主要成分為Cu2Te)中回收碲，工藝流程如下 :
(1)“焙燒”后,碲主要以TeO2 形式存在,寫出相應反應的化學方程式:_____________。
(2)為了選擇最佳的焙燒工藝,進行了溫度和硫酸加入量的條件試驗，結果如下表所示:
則實驗中應選擇的條件為_______________，原因為_______________。
(3)工藝( I)中，“還原”時發生的總的化學方程式為_______________。
(4)由于工藝(I)中“氧化”對溶液和物料條件要求高，有研究者采用工藝(II)獲得碲。則“電積”過程中，陰極的電極反應式為_______________。
(5)工業生產中，濾渣2經硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3。
①濾液3 與濾液1合并，進入銅電積系統。該處理措施的優點為________________。
②濾渣3中若含Au和Ag,可用__________將二者分離。(填字母)
A.王水 B.稀硝酸 C.濃氫氧化鈉溶液 D.濃鹽酸
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【題目】右圖是硫酸試劑標簽上的部分內容，據此下列說法錯誤的是
A. 該硫酸試劑的物質的量濃度為18.4mol/L
B. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數大于49%
C. 配制1.0mol /L的80mL 稀硫酸的實驗過程中需要5mL量簡、膠頭滴管、100mL容量瓶等玻璃儀器
D. 一定條件下，將6.4gCu加入到足量該硫酸中可得到標準狀況下的氣體2.24L
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【題目】高純碳酸錳在電子工業中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2 ， 含少量Fe、Al、Mg等雜質元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下： 
（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續攪拌3小時的目的是 ， 植物粉的作用是 ．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調節浸出液的pH為3.5～5.5； ②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調pH的優勢是；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+ ， 而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式 ．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是；該反應的化學方程式為；生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是 ．
（4）計算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10﹣11 ， Ksp（MgCO3）=2.6×10﹣5 ， 已知離子濃度小于1.0×10﹣5molL﹣1時，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10﹣2mol/L，試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度．
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