【題目】蘋果醋是一種由蘋果發酵而形成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效。蘋果醋是一種常見的有機酸,其結構簡式為。
(1)蘋果醋中含有的官能團的名稱是________、________。
(2)蘋果醋的分子式為________。
(3)1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應,能生成標準狀況下的氫氣________L。
(4)蘋果醋可能發生的反應是________(填字母)。
A.與NaOH溶液反應
B.與紫色石蕊溶液作用
C.與乙酸在一定條件下酯化
D.與乙醇在一定條件下酯化
【答案】羥基 羧基 C4H6O5 33.6 ABCD
【解析】
由結構可知分子式,分子中含-COOH、-OH,結合羧酸、醇的性質來解答。
(1)蘋果醋中含有的官能團的名稱是羥基、羧基;
故答案為:羥基;羧基;
(2)蘋果醋的分子式為C4H6O5;
故答案為:C4H6O5;
(3)OH、COOH均與Na反應生成氫氣,則1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應,能生成標準狀況下的氫氣為1.5mol×222.4L/mol=33.6L;
故答案為:33.6;
(4)A.含COOH,與NaOH溶液反應,故A正確;
B. 含COOH,具有酸性,與石蕊溶液作用,故B正確;
C. 含OH,與乙酸在一定條件下酯化,故C正確;
D. 含COOH,與乙醇在一定條件下酯化,故D正確;
故答案為:ABCD。
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【題目】用通式為“”表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物
已知非金屬性:
,其化學性質和鹵素單質相似。則下列說法中正確的是( )
A.ICl與水反應可生成 HCl 和 HIO,則1mol ICl 參加反應轉移電子為 1mol
B.某溫度下液態發生電離:
,一定有c
C.BrCl與Mg反應生成和
D.與鹵素單質一樣都是非極性分子
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【題目】以下是生物體內四種有機物的組成與功能關系圖,有關敘述錯誤的是
A. 小麥種子細胞中,物質A是葡萄糖,物質E是淀粉
B. 相同質量的E和F徹底氧化分解,釋放能量較多的是F
C. 物質C的種類約有20種,基本組成元素是C、H、O、N
D. SARS病毒的物質H徹底水解后,產物是CO2和H2O
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【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團
B. 可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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【題目】某固體化合物X由5種元素組成。某學習小組進行了如下實驗:
己知氣體A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,氣體F能使帶火星的木條復燃。請回答:
(1)A的其空間構型為_______,往某藍色鹽溶液中緩慢通入氣體A至過量的現象為________。
(2)寫出X隔絕空氣強熱生成A、C、D的化學方程式________________________________。
(3)寫出混合氣體D與足量碘水反應的離子方程_____________________________________。
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【題目】某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應的情況。甲同學設計了圖1裝置,認為若有紅棕色氣體產生就說明碳與濃硝酸發生了反應。
(1)乙同學認為甲同學的結論是錯誤的,他的理由是__________________________(用化學方程式表示),所以他認為應該檢驗__________(填化學式)的產生來證明碳與濃硝酸反應。為此乙同學查閱相關資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”,從而改進了實驗裝置如圖2所示。
(2)為了減少干擾,對于A裝置有下面4種操作方案,其中最合理的是(填寫數字序號)_______。
①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱;②先加熱濃硝酸,然后將炭投入其中;
③先加熱炭,再加入冷濃硝酸; ④先加熱炭,再將炭投入冷濃硝酸。
(3)請用平衡移動原理解釋B裝置的作用____________________________________。
(4)C裝置中出現的現象是_______________________________________________,經檢測C的溶液中還含有少量氮元素,只以NO3-形式存在,寫出生成該離子的化學方程式___________________________。
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【題目】把1mol X氣體和0.5mol Y氣體混合于2L的密閉容器中,發生如下反應:
,2min末生成0.2mol W,若測得以Z的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1,試計算
(1)前2min內,用X表示的平均反應速率____________。
(2)前2min內Y的轉化率____________。
(3)化學方程式中Z的化學計量數n____________。
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【題目】按要求完成填空
(1)計算25 ℃時下列溶液的pH:
①1 mL pH=2的H2SO4加水稀釋至100 mL,pH=________;
②0.001 mol/L的鹽酸,pH=________;
③0.01 mol/L的NaOH溶液,pH=________;
④0.015 mol/L的硫酸與0.01 mol/L的NaOH等體積混合,混合溶液的pH=________。
(2)H2S溶于水的電離方程式為_______________________________________ 。
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【題目】工業上用鋁土礦主要成分為
,還有少量的
等雜質
提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:
(1)和II步驟中分離溶液和沉淀的操作為_________,所用到的玻璃儀器是:________;
(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有_______,固體N是_______;
(3)濾液X中,含鋁元素的溶質的化學式為______,它屬于_____填“酸”、“堿”或“鹽”
類物質;
(4)實驗室里常往溶液中加入___________
填“氨水”或“NaOH溶液”
來制取
;
(5)將鋁粉和氧化鐵的混合物點燃,反應放出大量的熱量,生成的液態的鐵用來焊接鐵軌。請寫出反應的化學方程式:______________________________________。
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