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【題目】在一定條件下，可發生水解反應的高分子化合物（ ）

A.油脂B.淀粉C.葡萄糖D.乙酸乙酯

【答案】B

【解析】

A．油脂能發生水解，但油脂是小分子，故A不符合題意；

B．淀粉是高分子，能水解生成葡萄糖，所以淀粉是可發生水解反應的高分子化合物，故B符合題意；

C．葡萄糖是小分子，不能水解，所以葡萄糖不符合，故C不符合題意；

D．乙酸乙酯是小分子，能水解，不是高分子，故D不符合題意；

故答案為：B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若某反應的方程式為：A＋酸===鹽＋水，則A不可能屬于(　　)

A．氧化物 B．堿 C．單質 D．電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中，所有原子最外層均為8電子結構的是

A. BeCl2 B. H2O C. BF3 D. CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖所示為冰晶石(化學式為Na3AlF6)的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子_____________；

（2）H2S和H2O2的主要物理性質比較如下：

熔點／K

沸點／K

標準狀況時在水中的溶解度

H2S

187

202

2.6

H2O2

272

423

以任意比互溶

H2S和H2O2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因________________。

（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。與銅同一周期的副族元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有____________________(填元素符號)。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有___________________。實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu(NH3)4SO4H2O晶體。實驗中所加C2H5OH的作用是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的分子式是C3H6O2。以下說法正確的是 ( )

A. 不能發生氧化反應 B. 至少有三種同分異構體可以水解得到甲酸或甲醇

C. 至少有三種同分異構體能與NaOH溶液反應 D. 分子中含有碳碳雙鍵或碳氧雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質的量濃度的負對數[一lg c(M2+)]與溶液pH的變化關系如圖所示，已知該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]2]，下列說法正確的是 （ ）

A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

B. 當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6

C. 向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉化為Y點對應的溶液

D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量Cu0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。

(Ⅰ)在化學實驗和科學研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關。

(1)寫出與分子互為等電子體的微粒（填1種）__________________。

(2)水分子在特定條件下容易得到一個，形成水合氫離子（）。下列對上述過程的描述不合理的是__________________。

A．氧原子的雜化類型發生了改變

B．微粒的形狀發生了改變

C．微粒的化學性質發生了改變

D．微粒中的鍵角發生了改變

(3)分子內的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為_____________

(Ⅱ)膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上。

(4)寫出銅原子價電子層的電子排布式，與銅同一周期的副族元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有(填元素符號)。

(5)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；以上過程中發生的離子反應方程式為：

_______________________________；_______________________________。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有___________________。

(6)實驗過程中加入后可觀察到析出深藍色晶體。實驗中所加的作用是__________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。

I．實驗室制備FeBr2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為C02發生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。

實驗開始時，先將鐵粉加熱至600—700℃，然后將干燥、純凈的C02氣流通入D中，E管中反應開始．不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中．經過幾小時的連續反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

(1)若在A中盛固體CaCO3，a中盛6 mol/L鹽酸．為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是：B為____________．C為_________________。為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。

(2)反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用是①_________，②_______________

Ⅱ．探究FeBr2的還原性

(3)實驗需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外．還需要的玻璃儀器是_______________________________

(4)取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設：

假設1：Br一被C12氧化成Br2溶解在溶液中；

假設2：Fe2+被C12氧化成Fe3+。

設計實驗證明假設2是正確的：_______________________________________

(5)請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br一：________________________

(6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol C12，則反應的離子方程式為

_____________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表。

實驗方案

實驗現象

①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞

(A)浮于水面,熔成一個小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變紅色

②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水

(B)產生氣體,可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色

③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應

(C)反應不十分強烈,產生的氣體可以在空氣中燃燒

④鎂帶與2molL－1的鹽酸反應

(D)劇烈反應,產生可燃性氣體

⑤鋁條與2molL－1的鹽酸反應

(E)生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告：

(1)實驗目的：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規律。

(2)實驗用品：

儀器：①試管②酒精燈③膠頭滴管④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙⑨燒杯等。

藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2molL－1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液等。

(3)實驗內容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現象）

①②③④⑤（用A-E表示）_____________________

寫出③的離子方程式_________________________。

(4)實驗結論：_______________________________。

II.實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是______________________。

（2）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用次_____________________________。

（3）某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？______________________________

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