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【題目】海水化學資源開發利用的部分過程如圖所示，下列說法正確的是

A. 從海水中得到粗鹽主要是通過蒸發操作實現的

B. 用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

C. 在步驟③中可通入Cl2使溴離子被還原為Br2

D. 在步驟④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大

【答案】A

【解析】

A.從海水中得到粗鹽采用蒸發的方法，故A正確；

B.在NaHCO3或Na2CO3中加入澄清的石灰水，現象均為產生白色沉淀，所以不能用澄清的石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3，故B錯誤；

C.步驟③中發生反應的化學方程式為：2NaBr+Cl2= Br2+2NaCl，Br的化合價由-1價升高為0價，溴離子被氧化為Br2，故C錯誤；

D.步驟④中SO2水溶液吸收Br2，發生反應的化學方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溶液的酸性增強，pH減小，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有MgCO3固體的濁液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數值變小的是

A.c（Mg2+）B.Ksp（MgCO3）C.c（H+）D.c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“鹽泥”是氯堿工業中產生的。鹽泥中含 NaCl(15%~20%)、Mg(OH)2(15%~20%)、

CaCO3(15%~20%)和BaSO4 等不溶于酸的物質。用“鹽泥”生產七水硫酸鎂，設計了如下工藝流程：

（1）電解食鹽水前，為除去粗食鹽水中的 Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質離子，下列試劑加入的先后順序合理的是_____（填序號）。

A．碳酸鈉溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．氯化鋇溶液 D．鹽酸

（2）已知Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10-12。設食鹽水中 Mg2+的濃度為 0.06 mol·L-1，則加入氫氧化鈉溶液后使溶液的 pH≥_____才可能產生 Mg(OH)2 沉淀。

（3）氯堿工業上電解食鹽水陰極發生的反應是_____。

（4）三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化曲線見下圖

在“過濾Ⅰ” 中需要趁熱過濾，其主要原因是_________；濾渣的主要成分有不溶于酸的物質、_________。

（5）檢驗 MgSO4·7H2O 中雜質是否洗滌干凈的操作是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴A的相對分子質量為84。回答下列問題：

(1)烴A的分子式為_________。下列物質與A以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是_____；若總質量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是____。

A． C7H8 B．C6H14 C．C7H14 D．C8H8

(2)若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種。則A的結構簡式為__________。若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為__________ 。若烴B的相對分子質量比烴A小6，且B為最簡單芳香族化合物，寫出B與濃硝酸，濃硫酸混合共熱的化學方程式__________

(3)如圖：

①該物質與足量氫氣完全加成后環上一氯代物有________種；

②該物質和溴水反應，消耗Br2的物質的量為_______mol；

③該物質和H2加成需H2________mol；

(4)如圖是辛烷的一種結構M(只畫出了碳架，沒有畫出氫原子)按下列要求，回答問題：

①用系統命名法命名________。

②M的一氯代物有________種。

③M是由某烯烴加成生成的產物，則該烯烴可能有_______種結構。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是（　�。�

A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B.若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁

C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生沉淀后沉淀又溶解

D.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．某工廠廢水中含游離態氯，通過下列實驗測定其濃度。

①取水樣10.0 mL于錐形瓶中，加入10.0 mL的KI溶液(足量)，發生的反應為：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示劑2～3滴。

②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，再用0.01mol·L-1 Na2S2O3溶液潤洗，然后裝入0.01mol·L-1 Na2S2O3溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴內的氣泡，調整液面至0刻度或0刻度下某一位置，記下讀數。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6。試回答下列問答：

（1）步驟①加入的指示劑是_______________________________。

（2）步驟②應使用________式滴定管。

（3）判斷達到滴定終點的實驗現象是___________________________________。

Ⅱ．（4）若用0.1032 mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對實驗結果無影響的是____________。

A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗

B.錐形瓶未用待測液潤洗

C.滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了

D.滴定時將標準液濺出錐形瓶外

（5）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草酸H2C2O4 K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5。0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____________。

A．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(HCO3-)＞c（CO32-)

B．c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-)

C．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-)

D．c(H2CO3) ＞c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(CO32-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.2000mol/L NaOH 溶液滴定20.00mL 0.2000mol/L HCl溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A.a=20.00

B.滴定過程中，可能存在：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)

C.若將鹽酸換作同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時，a<20.00

D.若用酚酞作指示劑，當滴定到溶液明顯由無色變為淺紅色時立即停止滴定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相同的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應及兩邊浮力的變化) （ ）

A. 杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低

B. 杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高

C. 當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導體時，A端高B端低

D. 當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導體時，A端低B端高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是某種低毒利尿藥的主要成分，其合成路線如下（部分條件已省略）：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為___。

（2）A→B的反應類型為___。

（3）F的結構簡式為___。

（4）B→C的化學反應方程式為___。

（5）若G發生自身縮聚反應，其縮聚產物的鏈節結構為___（寫一種）。

（6）C4H9OH的同分異構體中屬于醇的有___種，其中核磁共振氫譜圖中有四組峰的同分異構體的結構簡式為___。

（7）上述轉化中使用的C4H9OH一般為正丁醇。以乙烯（其它無機試劑任選）為原料合成正丁醇的合成路線為___。

已知：

R1CHO+R2CH2CHO

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