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已知N2O4(g)?2NO2(g) △H>0且平衡體系的總質量(m總 )與總物質的量（n總）之比在不同溫度下隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(    )
A．平衡常數K(a)=K(b)<K(c)
B．反應速率：va<vb；
C．溫度：T2>T1
D．當=69g/mol時，若n(NO2)：n(N2O4)=2：1，
B

試題分析：反應N2O4(g)?2NO2(g) △H>0的正反應是吸熱反應，在壓強不變時，升高溫度，平衡正向移動，氣體的物質的量增大，平衡體系的總質量(m總 )與總物質的量（n總）之比減小。因此溫度： T1 > T2。C 錯誤�；瘜W平衡常數只與溫度有關，而與壓強無關。由于a、c在溫度T2線上，b在溫度T1線上。升高溫度化學平衡正向移動，化學平衡常數增大，所以K(a)=" K(c)" < K(b)。A錯誤。由于b點的溫度比a點高，壓強比a點大，升高溫度，化學反應速率加快；增大壓強，化學反應速率加快，故化學反應速率va<vb。B正確。D.若n(NO2)：n(N2O4)=2：1，則m總 ：n總=（46×2g+92g）÷3mol=61.33g/mol<69g/mol。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入0.5 L密閉容器內，550℃時，在催化劑作用下發生反應：（正反應放熱）。測得n（O2）隨時間的變化如下表

反應達到5s后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了22. 4L（此體積為標準狀況下的體積）；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（此體積為標準狀況下的體積）。
請回答下列問題：
（1）用O2表示從0-ls內該反應的平均反應速率為__________________。
（2）O2的平衡濃度c (O2)=____________________________；
（3） 4s時，SO2的生成速率____________（填“大于”、“小于”或“等于”）O2的消耗速率。
（4）求該反應達到平衡時SO2的轉化率是________（用百分數表示）。
（5）若將平衡混臺氣體中SO3的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀_______克（計算結果保留一位小數）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CO2是生活中常見的化合物之一，隨著世界工業經濟的發展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，人類對CO2的性質研究和綜合利用日益重視。
Ⅰ．在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯(DMC)：CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇轉化率通常不會超過1%，這是制約該反應走向工業化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究溫度、反應時間、催化劑用量分別對轉化數(TON)的影響來評價催化劑的催化效果。計算公式為：TON＝轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量。
（1）根據反應溫度對TON的影響圖（相同時間內測定），判斷該反應的焓變△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是____________________________________。

（2）根據反應時間對TON的影響圖（上圖），已知溶液總體積10mL，反應起始時甲醇0.25mol，催化劑0.6×10—5 mol，計算該溫度下，4～7 h內DMC的平均反應速率：________。
（3）根據該研究小組的實驗及催化劑用量對TON的影響圖（見上右圖），判斷下列說法正確的是   。
A．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用甲醇把影響環境的溫室氣體CO2 轉化為資源，在資源循環利用和環境保護方面都具有重要意義
B. 在反應體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應的TON
C. 當催化劑用量低于1.2×10—5 mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉化率顯著提高
D. 當催化劑用量高于1.2×10—5 mol時，隨著催化劑用量的增加DMC的產率反而急劇下降
Ⅱ.如果人體內的CO2不能順利排除體外會造成酸中毒，緩沖溶液可以抵御外來少量酸或堿對溶液pH的影響，人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-)維持pH穩定。己知正常人體血液在正常體溫時，H2CO3的一級電離常數Ka1=10-6.1，c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1，lg2=0.3。
(4)由題給數據可算得正常人體血液的pH________(保留一位小數)。
(5)正常人體血液中H2CO3、HCO3-、OH-、H+四種微粒濃度由大到小關系為：         。
(6)當少量的酸、堿進入血液中時，血液pH變化不大，其原因是　　　　　　　　　　　  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分，每空2分）  往一個容積為5L的密閉容器中，通入2molN2和3molH2，在一定條件下,發生反應  N2+3H22NH3，2 min后測得容器中生成了1mol NH3，試求：
（1）2 min時，N2的物質的量          ；   （2）2 min時，H2的物質的量濃度           ；
（3）2 min時，H2的轉化率            ；   （4）2min內，N2的平均反應速率          ；
（5）N2、H2、NH3的反應速率之比                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)已知2A(g)＋B(g)2C(g)，?H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃時充分反應達平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量為b kJ。
⑴比較a     b(填“＞”“＝”或“＜”)。
⑵下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中T1     T2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
T/K
T1
T2
T3
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
若在原來的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度     (填“＞”“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關系     (用代數式表示)。
⑶ 在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是     。
A． 4 mol A和2 mol B                   B． 4 mol A、2 mol B和2 mol C
C． 4 mol A和4 mol B                   D． 6 mol A和4 mol B
⑷為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是     。
A． 及時分離出C氣體                B． 適當升高溫度
C． 增大B的濃度                    D． 選擇高效催化劑
⑸ 若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2 mol A和1 mol B，500 ℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d     b(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_               。
⑹ 在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固體催化劑，使之反應，平衡時容器內氣體物質的量為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4 mol A、3 mol B和2 mol C，則平衡時A的百分含量     (填“不變”、“變大”、“變小”或“無法確定”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率，其中反應速率最快的是(　　)
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1                   B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1                   D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）復方過氧化氫消毒劑具有高效、環保、無刺激無殘留，其主要成分H2O2。
（1）H2O2不穩定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等對其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了甲、乙兩種實驗裝置。

若利用甲實驗，可通過觀察________現象，從而定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是________；若利用乙實驗可進行定量分析，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數據是________。
（2）在含有表面活性劑的酸性水溶液中，以碳為電極，通直流電進行電解可制取氫氣和過氧化氫，過氧化氫在          （填“陰極”、“陽極”）產生。                       
以H2O2和硼氫化合物NaBH4（B的化合價為+3價）作原料的燃料電池，可用作通信衛星電源。其工作原理如圖所示，寫出a極上的電極反應式：              ，正極材料采用MnO2，MnO2除了作電極材料之外還可能具有的作用為                               

（3）鍺（Ge）與碳是同主族元素，最新研究表明有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應，但在有H2O2存在時可與NaOH 溶液反應生成鍺酸鹽，其化學方程式為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是
A．反應可表示為3X＋Y2Z
B．從反應開始到0.4 s時，以Y表示的化學反應速率為0.25 mol·L－1·s－1
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應速率均增大
D．升高溫度，平衡常數一定增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92．4 kJ．mol－1下列敘
述正確的是
A．達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大
B．若單位時間內消耗x mol N2，同時生成2x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C．若達到平衡時，共放出46．2kJ熱量，則有l mo1NH3（g）生成
D．達到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達到平衡后，c（NH3）變為原平衡時的2倍

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