Question

已知過氧化鈉 投入水中能發生下列反應：2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑。現將7.8g過氧化鈉投入水中，充分反應后。計算：
（1）求生成的氫氧化鈉的物質的量和氧氣的體積。
（2）如反應后得到的溶液中Na⁺和水分子的個數比為1︰100，則開始時所用的水的質量是多少g？

Answer 1

（1）0.2mol  1.12L（2）361.8g

解析試題分析：（1）7.8g Na₂O₂的物質的量n=7.8/78=0.1mol,則根據方程式中的系數比例，可以求出氫氧化鈉的物質的量也為0.1mol，氧氣的物質的量為0.05mol，所以其體積為0.05*22.4=1.12L。
（2）最后Na⁺的物質的量為0.2mol,則水的物質的兩0.1為20mol,加上反應消耗的水0.1mol，則總的水為20.1mol，質量為20.1*18=361.8g。
考點：化學方程式的有關計算
點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意開始時所用水的質量為消耗的質量和剩余水的質量之和。