【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素氫化物中有2個氫原子，試回答：
（1）寫出B原子結構示意圖___
（2）元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是___，寫出一種含有F元素的具有漂白性的物質___（用化學式表示）。
（3）用電子式表示A、F原子形成化合物的過程___。
（4）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式___。
（5）設計實驗證明E、F兩種元素非金屬性的強弱___（化學方程式加必要文字說明）。
【答案】
NaOH HClO、Ca(ClO)2、NaClO等 
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O H2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應生成HCl和S，反應方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓
【解析】
A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，F為氯元素，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，則為硅元素，E元素氫化物中有2個氫原子，則為硫元素，據此分析解答。
A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，故B為鎂元素，F為氯元素，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，則為硅元素，E元素氫化物中有2個氫原子，則為硫元素。
（1）B為鎂元素，原子序數為12，原子結構示意圖為；
（2）同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，故元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH，F為氯元素，含有F元素的具有漂白性的物質有HClO、Ca(ClO)2、NaClO等；
（3）A、F原子形成化合物NaCl，氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結合而成，NaCl的形成過程為；
（4）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物Al(OH)3、HClO4之間反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強弱可以有很多方法，如對應氫化物的穩定性，最高價氧化物對應水化物的酸性，非金屬單質的氧化性等，如H2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應生成HCl和S，反應方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓。
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【題目】已知723K時，2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=﹣QkJ/mol，在相同條件下，向一密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2kJ。則Q1、Q2、Q滿足的關系是（ ）
A．Q2=
B．Q2＞ C．Q2＜Q1＜Q D．Q=Q1＞Q2
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【題目】某無土栽培用的營養液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質的量之比為1：4：8．若配置該營養液，取214gNH4Cl，則需KCl和K2SO4的質量分別為（ ）
A.53.5g和214gB.37.25g和348g
C.74.5g和696gD.149g和696g
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【題目】氨是最重要的氮肥,是產量最大的化工產品之一。其合成原理為:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1,
（1）在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發生反應:
①當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是__________
②升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
③當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將_______ (填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
④若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將____________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
（2）該反應 N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發生，下圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。
①t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發生了變化？
t1______________，t3_____________，t4___________。
②下列時間段中，氨的百分含量最高的是______
A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5
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【題目】按要求填空：
（1）某原子含有6個質子和8個中子，用核素符號表示該原子___（用元素符號表示）。
（2）寫出HClO的電子式___，CS2的結構式___。
（3）S2﹣、Al3+、Na+、F﹣四種離子半徑由大到小順序為___，H2O、H2S、I2三種分子熔沸點由高到低順序為___。
（4）Na2O2中含有的化學鍵類型為___。
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【題目】Ⅰ.某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據填空：
（1）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為______________________；
（2）平衡時容器內混合氣體密度比起始時__________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質量比起始時___________；
（3）將a mol X與b mol Y的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=___________。
Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比。
（1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)達到平衡狀態的是_______（填序號）
（2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態的是 _________。（填序號）
（3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態的是________。（注：B,C,D均為無色物質）
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【題目】現有反應aA(g)+bB(g) 
pC(g)，已知：達到平衡后，升高溫度，B的轉化率變大；減小壓強，C的質量分數減小。
（1）該反應的逆反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”），且a+b______p（填“<”、“>”或“=”）。
（2）溫度、容器體積不變，平衡后加入B，A的轉化率_________，B的轉化率_________。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若升高溫度，再次平衡時，B、C的濃度之比將_____________。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）若加入催化劑，再次平衡時氣體混合物的總物質的量___________。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）若B是有色氣體，A、C無色，平衡后壓縮容器體積為原來的一半，再次平衡時，容器內氣體顏色____。若維持容器內氣體壓強不變，充入Ne，再次平衡時，容器內氣體顏色__________。（填“變深”、“變淺”或“不變”）
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【題目】回答下列問題：
（1）用“>”或“<”填寫下表。
非金屬性 | 熔點 | 沸點（同壓） | 鍵能 |
P___S | MgO ___CaS | CF4 ___SiCl4 | H-Cl___H-Br |
（2）一種制取NH2OH的反應為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4S042-+6NH4++2NH2OH。
①N、H、O的電負性從小到大的順序為____。
②NH2OH中N原子的雜化類型為____。
③NHOH極易溶于H2O，除因為它們都是極性分子外，還因為____。
（3）配合物K[PtCl3（NH3）]中[PtCl3（NH3）]-的結構可用示意圖表示為_____（不考慮空間構型），1molK[PtCl3（NH3）]中含有σ鍵的數目為____。
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【題目】短周期元素X、Y、Z的原子序數之和為22，且Y2－與Z3＋核外電子排布相同。下列化合物中同時存在極性共價鍵和非極性共價鍵的是( )
A.X2Y2B.X2YC.Z2Y3D.X3ZY3
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