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【題目】碳酸錳(MnCO3)常用于脫硫的催化劑。工業上利用軟錳礦(主要成分是MnO2,還含有鈣、鐵、鋁鎂的氧化物及一些重金屬的氧化物)制備無水碳酸錳的工藝流程如下:

回答下列問題:

1)為了提高酸浸步驟中原料的浸出率,可以采取的措施有___________(填字母)。

a.適當升溫 b.連續攪拌 c.研磨礦石 d.加入足量的水

2氧化步驟中利用MnO2將溶液中Fe2+氧化為Fe3+,反應的離子方程式為_____________。

3除鋁鐵步驟中用MnCO3調節溶液pH的優點是___________________(寫出一點),也可以用(填化學式)_____________代替MnCO3。

4沉錳步驟中反應溫度需要控制在30~35以下,反應溫度控制在35以下的原因是____,寫出沉錳步驟中發生反應的化學方程式:________________________。

525時,Ksp(MnCO3)=2.2×10-11,Ksp(MgCO3)=6.8×10-6。沉錳步驟中當Mn2+剛好沉淀完全[c(Mn2+)=1×10-5mol·L-1]時,若不析出MgCO3沉淀,則此時c(Mg2+)不能超過_____________mol·L-1(計算結果保留1位小數)。

【答案】 abc MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O 不引入新的雜質(或增加碳酸錳的產量) Mn(OH)2 減少碳酸氫銨的分解,提高原料利用率 MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O 3.1

【解析】1)攪拌固體和液體的混合物,升高溫度、攪拌和增大濃度等,可加快反應速率,所以為了提高浸取率可采取的措施有適當升溫、連續攪拌、研磨礦石等,加水是稀釋,速率降低,故答案為abc;

2)步驟中,MnO2在酸性條件下可將Fe2+離子氧化為Fe3+,反應的離子方程式MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O;

3除鋁鐵步驟中用MnCO3調節溶液pH既能降低H+的濃度,又不引入新的雜質,同時還能增加碳酸錳的產量,根據除雜原則,也可以用 Mn(OH)2 代替MnCO3;

4沉錳步驟中需要滴加碳酸氫銨溶液,因碳酸氫銨不穩定,受熱易分解,則反應溫度控制在35以下,以減少碳酸氫銨的分解,提高原料利用率;本操作步驟中可獲得MnCO3沉淀,同時生成(NH4)2SO4CO2,根據原子守恒可得此反應的化學方程式為MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O ;

5)已知Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)×c(CO32-)=2.2×10-11,當c(Mn2+)=1×10-5mol·L-1時,c(CO32-)=2.2×10-6mol·L-1,則Ksp(MgCO3)=c(Ca2+)×c(CO32-)=6.8×10-6,c(Ca2+)=3.1mol·L-1。

練習冊系列答案
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【題目】SO2是一種酸性氧化物,溶于水生成亞硫酸。某同學對SO2的氧化性和亞硫酸的酸性進行了探究;卮鹣铝袉栴}:

(一)SO2的制備

該同學制備SO2的實驗裝置如下:

1)裝置A中發生反應的化學方程式為__________________________________________。

2)裝置C中盛有的是NaOH溶液,其作用是_________________________

(二)驗證SO2氧化性

待裝置B中收集滿SO2后,夾緊止水夾K1K2取下裝置 B,利用收集到的SO2驗證其氧化性。

3)設計一種驗證SO2具有氧化性的方法:__________________________________________(要體現所使用檢驗試劑的名稱和實驗現象等要點)。

4)將溶液R(足量)加人裝置B的儲氣瓶中可將SO2排出進入檢驗試劑中,則溶液R________。

(三)探究H2SO3的酸性強于HClO

由于次氯酸鹽具有較強的氧化性,故不能直接將SO2通入次氯酸鹽中檢驗H2SO3的酸性強于HClO,該同學用裝置B中收集到的SO2,利用下面裝置間接地完成了驗證。

5)裝置的連接順序為B→______________,F的作用是______________________________

6)可證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現象是___________________________。

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【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]

酯中的OR′被一個醇(或酚)的OR″置換的反應稱為酯交換反應(ester exchange)。

RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH

該反應在生物柴油、高分子材料合成等方面具有重要價值。下面是以乙烯為原料,利用酯交換反應合成高分子材料PCPET的一種合成路線(部分產物及反應條件已略去):

回答下列問題:

1A是一種三元環狀化合物,且由乙烯生成A時反應的原子利用率為100%,則A的結構簡式為_____________。

2雙酚A”的結構簡式為__________,高分子材料PC中所含官能團的名稱是__________。

3)由B→C的反應類型是_____________,由G→PET聚酯的反應類型是_____________。

4)由E→F得化學方程式為_______________________________________________。

5)滿足如下條件的對苯二甲酸二甲酯的同分異構體共有_____________種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為1112的同分異構體的名稱為_____________。

苯環上的一氯代物只有兩種

苯環上的取代基不超過三個

0.1mol該有機物與足量的碳酸氫鈉溶液反應,能產生4.48L(標準狀況下)CO2

6)參照的合成方法,設計一條由2-溴丙烷和必要的無機試劑制備的合成路線:_________________________。

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A. 是否有丁達爾現象 B. 分散質粒子的大小

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