Question

【題目】實驗室欲用NaOH 固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL。

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、___。

（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖所示。燒杯的實際質量為___g，要完成本實驗該同學應稱出___gNaOH。

（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是___。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒 ②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ④定容時俯視刻度線

Answer 1

【答案】250mL容量瓶 27.4 10.0g ④

【解析】

（1）定容操作需要用250mL容量瓶；

（2）天平的平衡原理是“m左=m右+游”；根據選取容量瓶的容積計算氫氧化鈉的質量；

（3）根據分析實驗誤差；

（1）定容操作需要用250mL容量瓶，所以本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶；

（2）m左=m右+游，左邊放了30g的砝碼，游碼讀數是2.6g，所以m燒杯=30g-2.6g=27.4g；選取容量瓶的容積是250mL，m(NaOH)=cVM=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g；

（3）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的物質的量偏小，所配溶液濃度偏低，故不選①；

②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，溶質的物質的量偏小，所配溶液濃度偏低，故不選②；

③定容需加水，所以容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，所配溶液濃度無影響，故不選③

④定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故選④。