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向2 mol/L　100 mL的硝酸溶液中加入足量稀硫酸，再加入9.6 g銅粉，充分反應后，最多可收集到標況下的氣體的體積為

[　　]

A．

0.896 L

B．

1.12 L

C．

1.68 L

D．

2.24 L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：甘肅省天水市一中2012屆高三上學期第三次段考化學理科試題 題型：013

向2 mol/L　100 mL的硝酸溶液中加入足量稀硫酸，再加入9.6 g銅粉，充分反應后，最多可收集到標況下的氣體的體積為

[　　]

A．

0.896 L

B．

1.12 L

C．

1.68 L

D．

2.24 L

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科目：高中化學 來源：吉林省長春市十一中2011－2012學年高一上學期期中考試化學理科試題 題型：022

閱讀下列材料后，回答相應問題．

一個體重50 Kg的健康人大約含鐵2 g，這2 g鐵在人體中不是以單質金屬形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含二價鐵離子的二價鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)．服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利于鐵的吸收．

(1)人體中經常進行Fe2＋Fe3＋的相互轉化，在A過程中，Fe2+做________劑，在B過程中，Fe3+做________劑．

(2)“服用維生素C，可使食物中三價鐵離子還原成二價鐵離子．”這句話指出，維生素C在這一反應中做________劑，具有________性．

(3)已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，還原性Fe2+＞Br－＞Cl－，則向0.2 mol/L　1 L　FeBr2溶液中通入標準狀況下氯氣2.24 L，被氧化的粒子是________，此反應的離子方程式：________．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建晉江養正中學高一上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

(12分)現用質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸來配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀硫酸�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒　②燒瓶�、蹮、芡斜P天平�、萘客病、匏幊住�
請完成下列問題：
(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有________(填代號)，
除上述儀器外，還缺少的必要儀器是                                 
(2)經計算，需濃硫酸的體積為________，現有①10 mL�、�25 mL  ③50 mL　④100 mL四種規格的量筒，你選用的量筒是________(填代號)。
(3)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤的是_____         ___________，能引起誤差偏高的有_____        ___(填代號)。
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中�、蹖饬蛩嶂苯拥谷霟傧驘凶⑷胝麴s水來稀釋濃硫酸�、芏ㄈ輹r，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出�、蒉D移前，容量瓶中含有少量蒸餾水�、薅ㄈ輷u勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線�、叨ㄈ輹r，俯視標線

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科目：高中化學 來源：2012屆高考化學一輪復習《化學反應速率與化學平衡》專題綜合測試（蘇教版） 題型：填空題

(8分)(2011·揚州調研)在2 L密閉容器中反應2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

(1)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結論中正確的是(　　)

A．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是：反應容器的體積縮小了
B．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是：使用效率更高的催化劑
C．實驗Ⅰ條件下該反應的平衡常數大于實驗Ⅲ條件下該反應的平衡常數
D．對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知，該反應是吸熱反應
(2)若實驗Ⅰ中NO2的起始濃度改為1.2 mol·L－1，其他條件不變，則達到平衡時所需用的時間________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO2的轉化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質的量之比為1 ∶1組成的NO2與NO混合氣體(保持溫度不變)，則平衡將________移動，新平衡狀態時NO2的物質的量濃度為________mol·L－1。
(4)若將實驗Ⅲ所得的平衡混合氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應同時通入標準狀況下的空氣________L。(設空氣中N2與O2體積比4 ∶1)

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