【題目】錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）錳元素位于第四周期第ⅦB族．基態Mn2+的核外電子排布式為 ． NO3﹣的空間構型為 ．
（2）HCHO中含有的σ鍵和π鍵數目之比為 ．
（3）火山噴出的巖漿中含有多種硫化物，冷卻時ZnS比HgS先析出，原因是
（4）Cu3N形成的晶體結構如圖所示．則與同一個N3﹣相連的Cu+有個，Cu+的半徑為a pm，N3﹣的半徑為b pm，則Cu3N的密度為gcm﹣3 ． （只列式，不用計算出結果）（阿伏加德羅常數用NA表示，1pm=10﹣10 cm） 
【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d5；平面三角形
（2）3：1
（3）二者均為離子晶體，ZnS晶格能大于HgS，因此ZnS先析出
（4）6；
【解析】解：（1.）Mn的原子序數為25，基態原子的電子排布式為，1s22s22p63s23p63d54s2 ， 則Mn2+基態的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5），NO3﹣中N原子形成3個δ鍵，沒有孤電子對，則應為平面三角形，所以答案是：1s22s22p63s23p63d5；平面三角形；
（2.）甲醛的結構式為 
，分子中含有2個C﹣H鍵、1個C=O鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵中具有1個σ鍵、1π鍵，故分子中σ鍵和π鍵數目比為3：1；所以答案是：3：1；
（3.）二者均為離子晶體，ZnS晶格能大于HgS，因此ZnS先析出，所以答案是：二者均為離子晶體，ZnS晶格能大于HgS，因此ZnS先析出；
（4.）晶胞中黑色球數目為12× 
=3，白色球數目為8× 
=1，故黑色球為Cu+ ， 白色球為N3﹣ ， 由晶胞結構可知，棱上的Cu+與N3﹣相連，以N3﹣為中心，在X、Y、Z三個軸上，在每個軸上等距離的Cu+有2個，故同一個N3﹣相連的Cu+有6個，晶胞的體積=[（2a+2b）×10﹣10cm]3 ， Cu3N的密度= 
= g/cm3 ， 所以答案是：6； ．
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【題目】下列各組材料中，不能組成原電池的是（ ）
A | B | C | D | |
兩極材料 | 鋅片、石墨 | 鋅片、銅片 | 銅片、石墨 | 鐵片、銅片 |
插入溶液 | 硫酸溶液 | 無水乙醇 | 硝酸銀溶液 | 稀鹽酸 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，b和c為兩種常見的金屬元素，a、b、c、d的最高價氧化物對應的水化物依次為甲、乙、丙、丁，它們之間存在如圖所示的反應關系(圖中用“--“相連的兩種物質間能發生反應)。下列判斷一定正確的是
A. 簡單離子半徑:d>b>c>a
B. 等物質的量的ba3、b3a所含離子總數不相等
C. d的最高化合價和最低化合價的代數和為6
D. b和d組成的化合物的水溶液是中性
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【題目】甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優良的環保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJmol﹣1、393.5kJmol﹣1；計算反應4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反應熱為；
（2）工業上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應．下列能判斷反應達到化學平衡狀態的是（選填編號，注意大小寫）
a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變
b．單位時間內有2mol H2消耗時有1mol H2O生成
c．容器中氣體密度不再改變
d．容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產率將（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將；
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池的負極反應式為；
（4）用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示：請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現象；當燃料電池消耗2.8LO2（標準狀況下）時，計算此時：NaCl溶液的pH=（假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．
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【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知: 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產生同一種氣體。
I.制備氫化鋰
選擇圖I中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復使用):
（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→______________。
（2）檢在好裝蹬裝置的氣密性，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是_______________。
（3）寫出制備氫化鋁鋰的化學方程式:__________________。
II. 制備氫化鋁鋰
1947年，Schlesinger,Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪樣，充分反應后，經一系列操作得到LiAlH4晶體。
（4）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式:____________________。
III.測定氫化鋁鋰產品(不含氫化鋰)的純度
（5）按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動反應的操作是________。讀數之前上下移動量氣管右側的容器，使量氣管左、右有兩側的液面在同一水平面上，其目的是_________。
（6）在標準狀況下，反應前量氣管讀數為V1mL，反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數為V2mL。該樣品的純度為_____________(用含a、V1、V2的代數式表示)。如果起始讀數時俯視刻度線，測得的結果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】結合元素周期表回答下列問題：
（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖中用實線補全元素周期表的邊界。____________
（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有________，屬于主族元素的有________。
（3）g元素位于第________周期第________族；i元素位于第________周期第________族。
（4）元素f是第________周期第________族元素，請按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量。____________
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【題目】室溫下，關于1.0 mL 0.1mol/L氨水，下列判斷正確的是
A. c（OH-）=c（NH4+） B. 與1.0mL 0.1mol/L鹽酸混合后，溶液呈中性
C. 溶液的pH小于13 D. 加入少量NH4Cl固體，c（OH-）不變
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【題目】關于硝酸的下列說法不正確的是：
A.硝酸的強氧化性體現為H+的氧化性
B.相同條件下，濃硝酸和稀硝酸的還原產物不同
C.硝酸能氧化大多數金屬
D.濃硝酸易分解，應該用棕色瓶盛裝
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