Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下圖所示：

（1）請列舉海水淡化的一種方法____________。

（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H2、________、________。

（3）步驟Ⅰ中已經獲得Br2，步驟Ⅱ中又將獲得的Br2還原為Br－，其目的是____________。

（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，該反應的離子方程式為_____________________________________。由此反應可知，除保護環境外，在工業生產中還應解決的問題是__________________________________________________________。

Answer 1

【答案】

（1）蒸餾法、電滲析法、離子交換法等中的一種

（2）NaOH Cl2

（3）富集溴元素

（4）SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42- 強酸對設備的嚴重腐蝕

【解析】

試題分析：（1） 用蒸餾法、電滲析法、離子交換法等進行海水淡化。

（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中陽極生成氯氣、陰極生成氫氣和氫氧化鈉，所以可直接得到的產品有H2、NaOH、 Cl2。

（3）步驟Ⅰ中已經獲得Br2，步驟Ⅱ中又將獲得的Br2還原為Br－，其目的是富集溴元素。

（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-。反應中生成酸，在工業生產中還應解決的問題是強酸對設備的嚴重腐蝕。