【題目】進行一氯取代后,只能生成三種沸點不同產物的烷烴是
A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3)3CCH2CH3
C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)2CHCH3
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組在通過反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反應速率的影響因素后,對Na2S2O3產生了興趣,查資料知Na2S2O3的名稱為硫代硫酸鈉,可視為一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子。該實驗小組運用類比學習的思想預測了Na2S2O3的某些性質,并通過實驗探究了自己的預測。
【提出假設】
(1)部分學生認為Na2S2O3與Na2SO4結構相似,化學性質也相似,因此室溫時Na2S2O3溶液的pH____7(填“>”、“=”或“<”)。
(2)部分學生從S元素化合價推測Na2S2O3與Na2SO4性質相似,均具有較強的____。
【實驗探究】取適量Na2S2O3晶體,溶于水中制成Na2S2O3溶液,進行如下探究(填寫表中空格)。
實驗操作 | 實驗現象 | 現象解釋(用離子方程式表示) | |
探究① | (3)____ | 溶液pH=8 | (4)____ |
探究② | 向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 | 氯水顏色變淺 | (5)____ |
【實驗結論】
(6)探究①__________。
(7)探究②__________。
【問題討論】
(8)甲同學向“探究②”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀產生,并據此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由___________。
(9)請你重新設計一個實驗方案,證明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關酶的敘述,正確的是
A. 酶的基本組成單位酸或脫氧核苷酸 B. 酶為反應過程供能從而降低反應活化能
C. 酶在活細胞以外不具有催化活性 D. 酶可以是其他酶促反應的的底物
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是( )
A.Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O B.3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
C.3NO2+H2O==2HNO3+NO D.Cl2+H2O==HCl+HclO
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體(溶液體積變化可忽略),能引起離子濃度減小的是( )
A.CO32- B.Cl- C.OH- D.Cu2+
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究發現:一節電池爛在地里,能夠使一平方米的土地失去利用價值。廢舊電池的危害上要集中在其中所含的少量重金屬上。將廢舊鋅錳電池回收處理,既能減少它對環境的污染,又能實現廢電池的資源化利用。
(1)回收填料中的二氧化錳和氯化銨。已知:廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等,其中氯化銨、氯化鋅可溶于水。回收物質的流程如圖所示。
① 操作中先將電池填料研碎的目的是:________________。
② 操作l和操作2的名稱都是___________,該操作中玻璃棒的作用是___________。
③ 灼燒濾渣l的目的是______________________。
(2)回收二氯化錳:將廢舊鋅錳電池處理,得到含錳混合物,向該混合物加入濃鹽酸并加熱。
①寫出MnOOH與濃鹽酸反應的化學方程式:________________。
② 錳回收新方法:向廢舊鋅錳電池內的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸(H2C2O4),并不斷攪拌至無CO2產生為止,寫出MnOOH參與反應的化學方程式______________。與使用濃鹽酸回收錳相比,新方法的優點是___________(答l點即可)。
(3)用廢電池的鋅皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。過程中,需除去鋅皮中的少量雜質鐵,其方法是:常溫下,加入稀H2SO4和H2O2,鐵溶解變為Fe3+,加堿調節pH為4,使溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中c(Fe3+)=_________。繼續加堿調節pH為____時,鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1mol/L)。部分難溶的電解質溶度積常數(Ksp)如下表:
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,一定條件下將lmolA氣體和3molB氣體充入一個體積可變的密閉容器中,可滑動活塞的位置圖1所示。在恒溫恒壓下發生A(g)+3B(g) 2C(g),當反應達到平衡時,活塞位置如圖2所示,則平衡時A的轉化率為( )
A. 20% B. 40% C. 50% D. 無法確定
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設反應①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH=Q1的平衡常數為K1,反應②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g) ΔH=Q2的平衡常數為K2,在不同溫度下,K1、K2的值如下:
溫度(T) | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
從上表可推斷,反應①是________(填“放”或“吸”)熱反應。
(2)現有反應③H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=Q3的平衡常數為K3
Ⅰ.根據反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3=________。根據反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3=____________;可推斷反應③是________(填“放”或“吸”)熱反應。
Ⅱ.要使反應③在一定條件下建立的平衡右移,可采取的措施有________。
A.縮小容器體積
B.降低溫度
C.使用合適的催化劑
D.設法減少CO的量
E.升高溫度
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com