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【題目】進行一氯取代后,只能生成三種沸點不同產物的烷烴是

A.(CH32CHCH2CH2CH3 B.(CH33CCH2CH3

C.(CH32CHCHCH32 D.(CH32CHCH3

【答案】B

【解析】

試題分析:該題實際上就是選擇“取代反應后,只能生成三種—氯代物”,這樣就可以選擇結構中有三種不同的氫,即是只有三種不同位置的碳原子。A中有五種,B中有三種,CD中有二種。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組在通過反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反應速率的影響因素后,對Na2S2O3產生了興趣,查資料知Na2S2O3的名稱為硫代硫酸鈉,可視為一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子。該實驗小組運用類比學習的思想預測了Na2S2O3的某些性質,并通過實驗探究了自己的預測。

【提出假設】

(1)部分學生認為Na2S2O3與Na2SO4結構相似,化學性質也相似,因此室溫時Na2S2O3溶液的pH____7(填“>”、“=”或“<”)。

(2)部分學生從S元素化合價推測Na2S2O3與Na2SO4性質相似,均具有較強的____。

【實驗探究】取適量Na2S2O3晶體,溶于水中制成Na2S2O3溶液,進行如下探究(填寫表中空格)。

實驗操作

實驗現象

現象解釋(用離子方程式表示)

探究①

(3)____

溶液pH=8

(4)____

探究②

向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液

氯水顏色變淺

(5)____

【實驗結論】

(6)探究①__________。

(7)探究②__________。

【問題討論】

(8)甲同學向“探究②”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀產生,并據此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由___________。

(9)請你重新設計一個實驗方案,證明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關酶的敘述,正確的是

A. 酶的基本組成單位酸或脫氧核苷酸 B. 酶為反應過程供能從而降低反應活化能

C. 酶在活細胞以外不具有催化活性 D. 酶可以是其他酶促反應的的底物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質屬于強電解質的是

ANH3 BCu(OH)2 CCl2 DBaSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是(

A.Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O B.3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

C.3NO2+H2O==2HNO3+NO D.Cl2+H2O==HCl+HclO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體(溶液體積變化可忽略),能引起離子濃度減小的是(

A.CO32- B.Cl- C.OH- D.Cu2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究發現:一節電池爛在地里,能夠使一平方米的土地失去利用價值。廢舊電池的危害上要集中在其中所含的少量重金屬上。將廢舊鋅錳電池回收處理,既能減少它對環境的污染,又能實現廢電池的資源化利用。

(1)回收填料中的二氧化錳和氯化銨。已知:廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等,其中氯化銨、氯化鋅可溶于水。回收物質的流程如圖所示。

操作中先將電池填料研碎的目的是:________________。

操作l和操作2的名稱都是___________,該操作中玻璃棒的作用是___________。

灼燒濾渣l的目的是______________________。

(2)回收二氯化錳:將廢舊鋅錳電池處理,得到含錳混合物,向該混合物加入濃鹽酸并加熱。

寫出MnOOH與濃鹽酸反應的化學方程式:________________。

錳回收新方法:向廢舊鋅錳電池內的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸(H2C2O4),并不斷攪拌至無CO2產生為止,寫出MnOOH參與反應的化學方程式______________。與使用濃鹽酸回收錳相比,新方法的優點是___________(答l點即可)。

(3)用廢電池的鋅皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。過程中,需除去鋅皮中的少量雜質鐵,其方法是:常溫下,加入稀H2SO4和H2O2,鐵溶解變為Fe3+,加堿調節pH為4,使溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中c(Fe3+)=_________。繼續加堿調節pH為____時,鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1mol/L)。部分難溶的電解質溶度積常數(Ksp)如下表:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,一定條件下將lmolA氣體和3molB氣體充入一個體積可變的密閉容器中,可滑動活塞的位置圖1所示。在恒溫恒壓下發生A(g)+3B(g) 2C(g),當反應達到平衡時,活塞位置如圖2所示,則平衡時A的轉化率為( )

A. 20% B. 40% C. 50% D. 無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設反應①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH=Q1的平衡常數為K1,反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH=Q2的平衡常數為K2,在不同溫度下,K1、K2的值如下:

溫度(T)

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

從上表可推斷,反應①是________(填“放”或“吸”)熱反應。

(2)現有反應③H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=Q3的平衡常數為K3

Ⅰ.根據反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3________。根據反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3____________;可推斷反應③是________(填“放”或“吸”)熱反應。

Ⅱ.要使反應③在一定條件下建立的平衡右移,可采取的措施有________

A.縮小容器體積

B.降低溫度

C.使用合適的催化劑

D.設法減少CO的量

E.升高溫度

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