精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
某化學研究小組同學認為NH3中N元素處于最低價，得出NH3應具有還原性的結論，并設計了如下實驗裝置進行研究（夾持裝置未畫出）

精英家教網

請回答下列問題：
（1）寫出實驗室用NH4C1制取NH3化學方程式______．
（2）該實驗中的A部分的裝置是下圖中的______（填寫裝置的序號）．
精英家教網

（3）試驗中觀察到CuO變成紅色物質，無水硫酸銅變藍色，同時生成一種無色無味的且組成為雙原子分子的氣體，說明'Cu0能被NH3還原，該反摩的化學方程式是______．
（4）該小組同學在此實驗中設計上存在一定的缺陷，為保證實驗結果的準確性，請你幫助該小組同學提出改進措施______．
（5）某同學通過查閱資料得知：Cu2O也是紅色堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的穩定性比Cu2+差，且在酸性條件下易發生反應：Cu+→+Cu2+→+Cu．于是提出（3）中得到的紅色物質可能是Cu或Cu2O或Cu與Cu2O的混合物，需要進_步驗證紅色物質的成分，請你設計一個簡單實驗來驗證NH．和Cu0反應生成的紅色物質中是否含有Cu2O．
（1）實驗室中利用氯化銨和強堿氫氧化鈣反應來獲得氨氣，即2NH4Cl+Ca（OH）4
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）4
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）根據實驗目的，裝置A為獲得氨氣的部分，可以用固體和液體加熱的裝置來獲得氨氣，故答案為：f；
（3）氧化銅能和還原性的氨氣發生反應，生成金屬銅和氮氣、水，即3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O，
故答案為：3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O；
（4）無水硫酸銅變藍可以檢驗水的生成，為了檢驗水是氨氣和氧化銅反應的產物，一定要防止外界水的干擾，實驗室制得的氨氣中含有水，可以用堿石灰干燥，空氣中的水也要防止進入C中，同時多余的氨氣具有毒性，必須進行尾氣處理，可以再C后面再接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶，
故答案為：在A和B之間增加一個裝有堿石灰的干燥管，在C裝置后再接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶來吸收多余的氨氣并防止外界水蒸氣進入影響實驗；
（5）金屬銅和硫酸不反應，但是氧化亞銅可以和硫酸反應，可以在試管中加入少量反應后的固體，然后滴加稀硫酸，震蕩后觀察，若溶液變藍，則說明反應后的固體中含有氧化亞銅，如果無明顯變化，則說明反應后的固體中不含有氧化亞銅．
故答案為：在試管中加入少量反應后的固體，然后滴加稀硫酸，震蕩后觀察，若溶液變藍，則說明反應后的固體中含有氧化亞銅，如果無明顯變化，則說明反應后的固體中不含有氧化亞銅．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?寶雞一模）某化學研究小組同學認為NH3中N元素處于最低價，得出NH3應具有還原性的結論，并設計了如下實驗裝置進行研究（夾持裝置未畫出）

請回答下列問題：
（1）寫出實驗室用NH4C1制取NH3化學方程式
2NH4Cl+Ca（OH）4
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）4
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）該實驗中的A部分的裝置是下圖中的
f
f
（填寫裝置的序號）．
（3）試驗中觀察到CuO變成紅色物質，無水硫酸銅變藍色，同時生成一種無色無味的且組成為雙原子分子的氣體，說明'Cu0能被NH3還原，該反摩的化學方程式是
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
．
（4）該小組同學在此實驗中設計上存在一定的缺陷，為保證實驗結果的準確性，請你幫助該小組同學提出改進措施
在A和B之間增加一個裝有堿石灰的干燥管，在C裝置后再接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶來吸收多余的氨氣并防止外界水蒸氣進入影響實驗
在A和B之間增加一個裝有堿石灰的干燥管，在C裝置后再接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶來吸收多余的氨氣并防止外界水蒸氣進入影響實驗
．
（5）某同學通過查閱資料得知：Cu2O也是紅色堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的穩定性比Cu2+差，且在酸性條件下易發生反應：Cu+→+Cu2+→+Cu．于是提出（3）中得到的紅色物質可能是Cu或Cu2O或Cu與Cu2O的混合物，需要進_步驗證紅色物質的成分，請你設計一個簡單實驗來驗證NH．和Cu0反應生成的紅色物質中是否含有Cu2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網綠礬（FeSO4?7H2O）是重要的化學化工試劑，工業上常利用機械加工行業產生的廢鐵屑為原料制備．
請回答下列問題：
（1）圖是某研究性學習小組用于制備綠礬的裝置，其中集氣瓶的作用是
 
；燒杯中盛放的試劑是 CuSO4溶液，發生反應：
 
CuSO4+
 
PH3+
 
 
=
 
H3PO4+
 
H2SO4+
 
Cu↓，請配平．
（2）如圖錐形瓶中的反應物是鐵屑和28%的硫酸，反應前常用98%的硫酸配制500g 28%的硫酸，要算出所需98%的硫酸的體積，還要知道的數據是
 
．
（3）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe2+被氧化．設計兩個實驗：實驗一，控制酸過量；實驗二，控制鐵過量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵，并對產品質量進行檢測．檢測結果如下：
序號 反應物用量 產品質量
1 n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1 介于Ⅰ級～Ⅱ級之間
2 n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1 優于Ⅰ級
已知產品質量標準：Fe3+的質量分數等于0.005%，產品質量定為Ⅰ級；Fe3+的質量分數等于0.01%，產品質量定為Ⅱ級，從實驗結果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時，反應控制
 
過量為最佳．
（4）該小組在繼續研究由綠礬制備Fe（OH）2的過程中，發現出現白色的沉淀會逐漸轉變為灰綠色，最后變為紅褐色．甲同學查資料該灰綠色沉淀可能是Fe3（OH）8，請用氧化物的形式寫出該沉淀
 
；乙同學查資料后認為該灰綠色沉淀是由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3的緣故，請提出一種在研究由Fe2+制備Fe（OH）2的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現象進行合理解釋的實驗設計新思路
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年廈門雙十中學高三考前熱身卷理科綜合（化學） 題型：填空題

（15分）Ⅰ某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究。
（1）提出假設：①該反應的氣體產物是CO2。②該反應的氣體產物是CO。③該反應的氣體產物是                  
（2）設計方案：如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。

（3）查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。
①請寫出該反應的離子方程式：                                              。
②下列裝置可用于實驗室制取氮氣的是              。

（4）實驗操作及實驗現象：
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3．20g氧化鐵與2．00g炭粉混合均勻，放入48．48g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁；
④待反應結束，再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52．24g。
（5）數據處理，經計算，參加反應的碳元素質量為0．48g，氧元素為0．96g。推斷假設       成立。該實驗中發生的化學方程式為                                         。
（6）實驗優化：根據實驗得出的結論，應對該實驗裝置進一步完善，你認為應作如何改進？                                                                       。
Ⅱ由碳的氧化物直接合成甲醇、乙醇燃料已進入工業生產。如：
反應① CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)
反應② 2CO(g)+4H2 (g)CH3CH2OH (g)+H2O (g)
某同學為了尋找合成甲醇的適宜條件[溫度、壓強、碳氫比n(CO)/n(H2)、催化劑質量]，設計了如下對比實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中（每次實驗，反應時間相同）。

實驗編號
T(℃)
n (CO)/n(H2)
P(MPa)
CO轉化率(%)
1
150
1/3
0．1
 K^S*5U.C#
2
x
1/3
5
 
（1）實驗1、2的目的是探究                  對合成甲醇的影響，則x =          。
（2）若要探究溫度、壓強、碳氫比n(CO)/n(H2)、催化劑質量對合成甲醇的影響，除實驗1、2外，至少還需進行          次對比實驗。
（3）上述合成甲醇、乙醇的兩個反應更符合綠色化學理念的是反應         （填編號），另一反應的平衡常數表達式為                     。 K^S*5U.C#

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011年陜西省寶雞市高考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

某化學研究小組同學認為NH3中N元素處于最低價，得出NH3應具有還原性的結論，并設計了如下實驗裝置進行研究（夾持裝置未畫出）

請回答下列問題：
（1）寫出實驗室用NH4C1制取NH3化學方程式______ CaCl2+2NH3↑+2H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视