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已知N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g) (正反應放熱)，工業合成氨采用在500℃的條件下進行的原因是
①只有在此溫度下反應才能發生      ②升高溫度有利于NH3的合成
③提高反應速率，以提高單位時間內NH3的產量    ④使催化劑達到最佳催化活性
A．③④B．①②C．①③D．②④
A
應該從產率、反應速率及生產實際來綜合考慮
采用高溫主要是提高反應速率，以提高單位時間內NH3的產量、使催化劑達到最佳催化活性，答案為A
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)利用催化劑可使NO和CO發生反應：2NO(g)+2C0(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。
已知增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。

(1)請填全表中的各空格；
(2)實驗I中，NO的物質的量濃度(c)隨時問(t)的變化如下圖所示。請在給出的坐   標圖中畫出實驗Ⅱ、III中NO的物質的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線，并標明各曲線的實驗編號。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

化學反應速率的變化和化學平衡移動的規律都可以通過實驗得出結論，勒夏特列原理也是由實驗總結出來的。
（1）將銅片投入到稀硝酸中，開始時產生氣泡的速率很慢，隨后反應速率增大，根據你學到的知識分析，反應速率增大的原因是________________ __________________。當進行一段時間后，反應速率又減慢，這次速率減慢的原因是_______________________________。
（2）丙酮和碘在酸性溶液中發生下列反應：CH3COCH3＋I2CH3COCH2I＋H＋＋I－。25℃時，該反應的速率由下列經驗公式決定：
υ＝k?c（CH3COCH3）?c（H＋）[mol/（L?s）]
根據該經驗公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H＋）的起始濃度依次為0．01 mol/L，0．1 mol/L，0．01 mol/L，分析反應速率的變化趨勢是_______________ ________________。
（3）在一支試管中先加入30 mL 0．01 mol/L FeCl3溶液，再滴加10 mL 0．01 mol/L KSCN溶液，搖勻。將制得的溶液平均分裝于4支試管中，然后分別加入：①FeCl3固體；②KSCN固體；③KCl固體；④H2O。充分振蕩后，溶液的顏色基本不變的是________（填序號）。
（4）在50 mL的注射器中吸入40 mL NO2和N2O4的混合氣體，在另一同樣規格的注射器中吸入40 mL Br2（g），對比兩注射器中氣體的顏色完全一致。然后都將注射器的活塞慢慢推至20 mL處，發現注射器內氣體的顏色變化的現象是___________________________。推測平衡移動是通過觀察裝入NO2和N2O4的混合氣體的注射器內氣體的顏色比裝入Br2（g）的注射器內氣體的顏色_______。
（5）如果要鑒別密封于由兩球連通的密閉容器中充滿的紅棕色氣體是NO2和N2O4混合氣還是Br2（g），可以____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與稀鹽酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是
A．給該反應體系適當加熱B．向反應體系中加水稀釋
C．向反應體系中加入適量濃鹽酸D．將鐵片換成鐵粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

生產中常要控制化學反應條件增大反應速率。下列措施中不能加快化學反應速率的是
A．盡可能使用稀溶液B．選擇合適的催化劑
C．碾細固體反應物D．提高反應體系的溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室利用Zn和稀HCl反應制取H2，下列措施中，不能提高化學反應速率的是（   ）
A．增大鹽酸的濃度B．給反應液加熱
C．向溶液中加入少量硫酸銅溶液D．向溶液中加入醋酸鈉晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2 L的密閉容器中發生反應：2SO2 + O22SO3，如果2 min內SO2的量由12 mol下降為4 mol，則下列說法正確的是 
A．用SO2的濃度變化表示的反應速率為4 mol／(L·min)
B．用O2的濃度變化表示的反應速率為2 mol／(L·min)
C．增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小
D．升高溫度，正反應速率和逆反應速率都增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（提示：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常數Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，稱為溶度積常數；又知：
Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列說法正確的是：     （ ）
A．加入NaCl可以使溶液由a點變到b點
B．b點和d點均無AgCl沉淀生成
C．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
D．向0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀。其沉淀轉化的反應方程式為：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）將影響反應速率條件的編號填在空格處。
A．溫度B．催化劑C．固體的表面積D．溶液的濃度

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