Question

【題目】25℃時，取濃度均為0.1000molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分別用0.1000molL-1NaOH溶液、0.1000molL-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 根據滴定曲線可得，25℃時 Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3H2O)≈10-5

B. 當NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時，曲線Ⅰ和Ⅱ剛好相交

C. 曲線I表示的滴定過程一般選擇甲基橙作指示劑

D. 在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過程中，水的電離程度先增大后減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

I曲線開始點為堿性，說明用鹽酸滴定氨水，Ⅱ曲線為NaOH滴定醋酸溶液，然后逐步分析；

A、I曲線的起點為堿性，說明用鹽酸滴定氨水，開始時氨水的pH約為11，即溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1，則氨水的電離平衡常數Kb=1×10-5，Ⅱ曲線的起點為酸性，用氫氧化鈉滴定醋酸，開始時醋酸的pH約為3，同理得到Ka=1×10-5，故A說法正確；

B、當NaOH溶液和鹽酸滴加至20mL，氫氧化鈉與醋酸反應生成CH3COONa，溶液顯堿性，溶液的pH＞7；鹽酸與氨水反應生成氯化銨，溶液顯酸性，溶液的pH＜7，因此曲線I和Ⅱ一定不會相交，故B說法錯誤；

C、根據選項B的分析，滴定到終點時，溶液顯酸性，因此選用甲基橙為指示劑，故C說法正確；

D、酸和堿對水的電離起到抑制作用，在逐滴加入NaOH或鹽酸過程中，溶液的堿性或酸性逐步降低，水的電離程度逐漸增大，當恰好完全反應時，水的電離程度達到最大，之后繼續滴入NaOH或鹽酸，溶液的堿性或酸性逐漸增強，水的電離程度逐漸減小，故D說法正確；

答案選B。