Question

【題目】少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的( )

①加H2O ②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸

A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑥⑦⑧

Answer 1

【答案】C

【解析】

涉及的離子方程式： ，鐵少量，氫氣的產量由鐵決定；①加水，物質的濃度降低，反應速率減慢；②加NaOH固體，與酸結合，反應物濃度降低，氫氧化鈉足夠多還會降低H2的產量；③滴入幾滴濃鹽酸，增大了反應物的濃度，可加快反應速率；④加CH3COONa固體，與氫反應，反應物濃度降低，反應速率減慢；⑤加NaCl溶液，對反應沒有任何影響，所以不能加快反應速率；⑥加入幾滴硫酸銅溶液，鐵與銅離子會發生氧化還原反應，構成原電池，可加快反應速率，但是鐵被消耗，H2的產量會減少；⑦升高溫度，可加快反應速率；⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸，增大物質的濃度，反應速率加快。

A．①⑥不符合題意，故A錯誤；

B．⑤不符合題意，故B錯誤；

C．③⑦⑧均符合題意，C正確；

D．⑥不符合題意，故D錯誤；

答案選C。